| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是 A．无机非金属材料中不可能含有金属元素 B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明 C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质 D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石
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| 2. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA
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| 3. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是 A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y D．1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：
下列有关该反应说法不合理的是( ) A．反应①是加成反应 B．反应②需要在酸性环境中进行 C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是 D．经过上述反应，苯乙醛可以制得
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| 5. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )
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| 6. 难度：中等 | |
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瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol
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| 7. 难度：困难 | |
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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
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| 8. 难度：压轴 | |||||||||||||
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硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种.某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示：
【提出猜想】 Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种； Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种； Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种. 【实验探究】 实验操作过程略. 已知实验结束时，硫酸铜完全分解. （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为： ①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号). （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确. （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式. 第一小组：______________________________________________； 第二小组：_______________________________________________.
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||||
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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题： （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 . （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式). 有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂). RSO4(水层)+ 2HA(有机层) （3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 .
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O. （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为： VO2+＋V2+＋2H+ 电池充电时阳极的电极反应式为__________________.
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
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工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） 某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：
（1）计算该反应的ΔH=_______________ （2）H2的平均反应速率是 （3）平衡时容器内N2的浓度是 （4）SiCl4（g）的转化率是 % （5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)
上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)
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| 11. 难度：压轴 | |
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钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。 ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。 （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为________。 （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为690pm和780pm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。 ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
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| 12. 难度：压轴 | |
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某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
请回答下列问题： （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是 ；反应①的反应条件是 ；反应②的反应类型是 ； （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ； A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应 C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D．既有酸性又有碱性 ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ； （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种. A．遇FeCl3溶液有显色反应；B．分子中甲基与苯环直接相连；C．苯环上共有三个取代基 （4）已知苯胺(
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