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2016届江西省高三考前热身理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是(    )

A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同

B.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3

C.白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的,分子内都存在共价键

D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料

 

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2. 难度:中等

X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素,其原子序数依次增大,下列说法正确的是:

A四种元素中离子半径最大的为M    

BY、Z、M的氢化物中,M的氢化物沸点最高

C四种元素最多可形成两种盐

D由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物,不能发生加成反应

 

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3. 难度:中等

下列实验操作或装置符合实验要求的是 (    )

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A.量取15.00 mL NaOH溶液 

B.定容

C.电解制Cl2和H2 

D.高温煅烧石灰石

 

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4. 难度:中等

石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子;石墨炔是平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能,还可用于H2的提纯;将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中,使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷下列有关说法中不正确的是

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A.石墨烯和石墨炔互为同素异形体 

B.石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C.12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜

 

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5. 难度:中等

核黄素又称维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳,核黄素分子的结构为:

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已知:满分5 manfen5.com

有关核黄素的下列说法中,不正确的是(  )

A.该化合物的分子式为C17H22N4O6                               

B.酸性条件下加热水解,有CO2生成

C.酸性条件下加热水解,所得溶 液加碱后有NH3生成

D.能发生酯化反应

 

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6. 难度:困难

二甲醚是一种清洁燃料,以满分5 manfen5.com=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OCH3(g) +H2O(g)  H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是

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A.上述反应H>0  

B.图中P1<P2<P3

C.若在P3和316时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<v(逆)

D.若在P3和316时,起始时满分5 manfen5.com=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%

 

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7. 难度:困难

常温下,向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

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A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

B.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

C.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

 

二、填空题
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8. 难度:困难

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡

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为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

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(1)滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:

____                                            

(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入_______溶液调滤液PH至中性。

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图,由图可得,随着温度升高,

    _______________________________________

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(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

满分5 manfen5.com已知298K时,Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为             

(计算结果保留三位有效数字)。

 

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9. 难度:困难

中国环境监测数据显示,颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

.改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

(1)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为                                  

(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)

(2)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)  ΔH,得到两组数据

实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡

所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

该反应的满分5 manfen5.comH         0(填“<”或“>”);若在7500C时,另做一组实验,在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO,3mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时ʋ       ʋ(填“<”,“>”,“=”)

(3)一定条件下,某密闭容器中已建立A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g) H>0的化学平衡,其时间速率图像如图,下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是       

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A.减小压强,同时升高温度,平衡正向移动

B.增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动

C.保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动

压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2

CH4(g)+4NO(g)满分5 manfen5.com2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)        H1<0

CH4(g) +2NO2(g)满分5 manfen5.comN2(g) +CO2(g) +2H2O(g)     H2<0

(4)收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V (NO)︰V (NO2)=        

(5)在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO(即X)在40下分解生成两种化合物(即Y、Z),体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式:                        

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(6) 某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是   

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A.NO的消失的速率比RH快    

B.NO生成NO2

C.RH及NO2可以生成PAN及O3

D.O3生成PAN

 

三、实验题
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10. 难度:压轴

某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中,镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因,该小组设计实验探究如下:

(1)用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程                            

饱和NaH满分5 manfen5.comCO3溶液pH=8.4,用离子方程式表示                                 满分5 manfen5.com

(2)请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)

 

序号

实验操作

实验现象

实验结论

1

将镁条投入5ml蒸馏水

微量气泡

 

2

将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中

 

Mg与NaHCO3溶液剧烈反应

3

将镁条投入5ml pH=   NaOH溶液中

现象不明显

Mg与NaOH溶液较难反应

(3)对于反应中产生的气体(不考虑水蒸气),请你完成假设二和假设三:

假设一:只有CO2;假设二:只有                               假设三:

                                 (各1分)

为检验其中是否含有CO2,写出实验步骤和结论。

 

实验步骤

想象和结论

大试管中加入擦去氧化膜的镁条

 

 

 

 

                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

四、填空题
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11. 难度:困难

【化学——化学与技术】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

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已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加热至350左右开始分解放出氧气,425分解完全。

(1)写出反应中氧化还原反应的离子方程式:___________________________。

(2)向反应后的溶液中加浓氨水的目的是:___________,________(用方程式表示)

(3)反应常用冰水控制温度在0左右,其可能原因是(写出两种):

__________________________;__________________________。

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。已知:I2+2S2O===2I+S4O

某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是____________________.

 

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12. 难度:困难

【化学——选修3:物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:

(1)基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

(3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:

SeO3分子的立体构型为_____________。

金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为                  

某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为满分5 manfen5.com pm,则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值)

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13. 难度:困难

【化学——选修5:有机化学基础】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药,具有速效和低毒的特点,曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图:

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已知:

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回答下列问题:

(1)青蒿素的分子式为_____________________。

(2)反应中,有机反应类型为___________;NaBH4的作用是________。(A.氧化剂  B.还原剂  C.催化剂  D.溶剂)

(3)有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物,请写出D的结构简式        

(4)青蒿唬酯能够发生的反应类型有                    

A.酯化反应      B.水解反应       C.还原反应      D.加聚反应

(5)以H2Q表示双氢青蒿素,写出反应(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。

(6)从双氢青蒿素(H2Q)出发,可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中,有机原料除H2Q、满分5 manfen5.com外,还需含苯环的二羟基化合物F,写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________,有机物G是F的同分异构体,有机物G遇FeCl3溶液显紫色,且有4种不同类型的氢,其个数比为3:2:2:1,则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。写出其中一种的结构简式                 

 

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