2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

2. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

3. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．用饱和FeCl₃溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)₃胶体带正电荷

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9～10^-7m之间

C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4. 难度：中等

实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

A．HCl→Cl₂      B．Na₂SO₃→SO₂       C．HCl→H₂      D．HNO₃→NO

5. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在含有大量HCO₃^-的溶液中：Na⁺、NO₃⁻、Cl^-、AlO₂^-

B．加铝粉放出大量H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

C．含0.1 mol•L^-1NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^-、NO₃^-

6. 难度：困难

用N_A表示阿伏加罗常数，下列叙述中正确的是

A．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为N_A

C．标准状况下，0.5N_A个Br₂分子所占的体积约为11.2L

D．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N_A

7. 难度：中等

下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物	电解质
A	氢氧化钡	NaHSO4	BaCO3	MgO	CO2	H2SO3
B	纯碱	H2S	NaHCO3	Na2O	CO	烧碱
C	氢氧化钠	HBr	CaCl2	SiO2	SO2	AgCl
D	氢氧化钾	HNO3	CaCO3	CaO	SO3	H2O

8. 难度：中等

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

9. 难度：中等

下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是

A．熔融MgCl₂、熔融NaOH          B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋                     D．稀硫酸、蔗糖

10. 难度：中等

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na⁺浓度增大，有H₂放出

B．溶液中Na⁺数目减少，有H₂放出

C．溶液中Na⁺与OH^-浓度都增大，有H₂放出

D．溶液中OH^-数目增大，有H₂放出

11. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO₂+OH^-═HCO₃^-

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

12. 难度：中等

某溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，这种溶液中

A．一定含SO₄^2-               B．一定含Ag⁺

C．可能含SO₄^2-               D．可能含CO₃^2-

13. 难度：中等

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(  )

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺

④在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

A．①②⑤        B．②④⑥        C．②④       D．③⑤⑥

14. 难度：中等

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为(      )

A．1：1：1      B．1：2：3      C．3：2：1     D． 3：4：3

15. 难度：中等

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，不正确的是

A．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．常温时的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量NaHCO₃＞Na₂CO₃

16. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时俯视

A．①②      B．③④     C．①③     D．②④

17. 难度：中等

观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(  )

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

18. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)         B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)         D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

19. 难度：困难

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图所示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA：AB=2:3，OA=AB，OA：AB=3:2，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(  )

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中含有NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶质，二者的物质的量之比为2:1

D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，二者的物质的量之比为1:2

20. 难度：困难

用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，还原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是(  )

A．+3      B．+4      C．+5        D．+6

二、填空题

21. 难度：中等

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。

三、推断题

22. 难度：困难

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；

四、实验题

23. 难度：困难

某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______；

（2）烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________；

（3）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂时，观察到的现象为__________________；

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式__________________；

②该小组同学向盛装FeCl₃试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法不合理，理由是__________________。

五、填空题

24. 难度：困难

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；

（2）反应中硝酸体现了__________、______；

（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。