2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．四氯化碳分子比例模型：       

B．次氯酸的结构式为：H-Cl-O

C．CO₂的电子式是：           

D．离子结构示意图：

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（    ）    

A．在20 g H₂¹⁸O中含有10N_A个中子      

B．标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

C．1 mol羟基（－OH）含有10N_A个电子  

D．1 mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7N_A

3. 难度：中等

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（    ）

A．乙酸分子可电离产生H⁺，与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

4. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．W的非金属性比Z的弱

C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

5. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

6. 难度：中等

元素R有如下反应：RO₃^－+5R^－+6H⁺=3R₂+3H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族      

B．RO₃^－中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO₃^－，转移电子的物质的量为5 mol      

D．R₂在常温常压下一定是气体

7. 难度：中等

已知A、B、C、D均是气体，反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应是放热反应

B．反应物的总键能量低于生成物的总键能   

C．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

D．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态   

8. 难度：中等

下列有关操作正确的是（  ）

A．FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B．将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热，再加入新制Cu(OH)₂，煮沸，检验其水解产物是否含有葡萄糖

C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

9. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（    ） 

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱         

B．YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱     

D．原子半径：r_Y >r_Z >r_W >r_X

10. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（  ）

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液

③增大压强，一定能加快化学反应速率

④用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

⑤反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为υ(NO)=0.06 mol·L^－1·min^－1

A．④     B．④⑤       C．②④      D．②④⑤

11. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B．NH₄HCO₃溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

D．FeI₂溶液中通入Cl₂至I^－恰好完全被氧化：2I^－+Cl₂=I₂+2Cl^－

12. 难度：困难

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H⁺)的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（    ）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

13. 难度：中等

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（   ）

14. 难度：中等

某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（    ）

A．a分子中可能有三个甲基     

B．a的一氯代物可能有三种

C．a的分子式为C₆H₁₀          

D．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

15. 难度：困难

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·l^－1 和0.4 mol·l^－1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（    ）

A．2.4 g       B．3.2 g       C．6.4 g      D．9.6 g

16. 难度：压轴

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．溶液中一定不含CO₃^2﹣，可能含有SO₄^2－和NO₃^－

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2 mol

C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．n(H⁺)︰n(Al³⁺)︰n(Mg²⁺)=1︰1︰1

二、填空题

17. 难度：困难

向2 L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率υ(C)=1/2υ(A) ；反应2 min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2 min内，A的平均反应速率是______________________________；

（2）写出发生反应的化学方程式：___________________________________________；

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____________；

（4）当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是____________。

①混合气体的压强   

②混合气体的密度             

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量 

⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③   B．②③⑤   C．①③⑤   D．①③④⑤

18. 难度：压轴

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。

（4）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL 1 mol·L^-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。

① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

三、推断题

19. 难度：困难

某人设计淀粉利用方案如图所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）C₆H₁₂O₆的名称是________，A的电子式为_________，C中含有官能团名称        ；

（2）A→B反应类型____________；C→D反应类型____________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

① A→B：______________________________________________________；

② A→CH₃CH₂OH：______________________________________；

③ C→D：_____________________________________________________；

④ CH₃CH₂OH→CH₃CHO：_____________________________________。

20. 难度：困难

以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H₂O等）。

请根据上述转化关系回答下列问题：

（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH₂O，则X的化学式是________。

（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。

（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。

（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。

四、实验题

21. 难度：压轴

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO₂)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。

活动二：鉴别NaNO₂与食盐

（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

① 能否各取少许固体用舌头品尝？_____。(选填“能”或“不能”)

② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂具有___性。

活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化

（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置如图所示。

已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。

① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。

② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂，理由是_________________。

③ 装置III中反应完全后，接下来的操作是_________________________________。

（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”)，原因可能是______________（用化学方程式解释）。