2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是(  )

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响

B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量

C．CO₂与SiO₂都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的

D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H⁺)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al(OH)₃、NaHCO₃都是酸碱两性物质

2. 难度：困难

Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH₂-。如：其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是(    )

A．肼作还原剂

B．X是N₂  

C．Y是H₂O   

D．在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

3. 难度：困难

体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是(    )

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X⁺):XOH大于X₂CO₃

C．已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1．0×10^-10．2

D．当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO₃^-)/c(CO₃^2-)减小

4. 难度：困难

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是(  )

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^-、NO₃^-、SO₄^2-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO₃，乙为 AlCl₃

5. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物．D元素的最外层电子数与核外电子层数相等．已知：甲+E₂=丙+B₂，甲+丙=丁，下列说法正确的是(  )

A．离子半径：D＞C＞B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

6. 难度：困难

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是(  )

A．在pH=9.0时，c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(NH₂COO^-)＞c(CO₃^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(NH₂COO^-)+c(OH^-)

C．随着CO₂的通入，不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^-的中间产物生成

7. 难度：困难

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1:1，则V可能为(  )

A．9.0 L             B．13.5 L             C．15.7 L              D．16.8 L

二、实验题

8. 难度：困难

ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是___________，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

三、填空题

9. 难度：困难

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①(H₃PO₂)中，磷元素的化合价为___________。

②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；

③NaH₂PO₂是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

（4）(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________；

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因___________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。

10. 难度：压轴

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为___________；

（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。

（3）已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；

②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为___________(以K和k_正表示)．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=___________min^-1．

③由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．

11. 难度：困难

由Ca₃(PO₄)₂、SiO₂、焦炭等为原料生产硅胶(SiO₂•nH₂O)、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是___________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]．

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：___________；固体废弃物CaSiO₃可用于___________；

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是___________；

（4）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为___________；

（5）指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义___________；

（6）写出由P→H₃PO₄ 有关反应式①___________，②___________。

四、推断题

12. 难度：困难

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q⁺核外电子排布式为___________；

（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为___________，ZW₂^-离子的立体构型是___________；

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

13. 难度：困难

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：i．

ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)

（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是___________；

（2）反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)___________

a、加聚反应   b、缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________

（4）A的相对分子质量为108．

①反应Ⅱ的化学方程式是___________；

②1mol B完全转化成M所消耗H₂的质量是___________g；

（5）反应Ⅲ的化学方程式是___________；

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。