2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（    ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化。

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似。

C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶。

D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质。

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是        （     ）

A．4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中氧原子总数为0.2N_A

B．标准状况下，22.4L的SO₃中含3N_A个氧原子。

C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84N_A

D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN₂与1.5molH₂反应后得到NH₃分子数一定为N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B．分子式为C₄H₉Cl的有机化合物有4种

C．丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种

D．用CH₂(NH₂)-COOH和CH₃-CH(NH₂)-COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成3种2肽

4. 难度：中等

下列指定条件下描述正确的是（  ）

A．石灰乳中通入Cl₂制漂白精的离子反应方程式为：4OH^-+2Ca²⁺+2Cl₂=2Cl^-+Ca(ClO)₂↓+2H₂O

B．NaHCO₃中滴入少量Ba(OH)₂溶液，其离子方程式正确的是：H⁺+CO₃^2-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－ 能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－能大量共存。

5. 难度：中等

在下列实验中，不能达到目的的是 (       )

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性.

B．用石墨作电极，电解Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性 .

C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物.

D．用检验Na₂CO₃和Na₂SO₄水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（   ）

A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y^2->Z²⁺

B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧

C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分

D．Q单质具有强氧化性和漂白性

7. 难度：中等

CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（      ）。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

二、实验题

8. 难度：困难

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃ 、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ； 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水             B．碳酸氢钠受热易分解  

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是           ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                                       。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是          （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从    管通入       气体，再从     管中通入        气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                                .

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                                    .

三、简答题

9. 难度：困难

随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；

SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(g) = 2HI(g) + H₂SO₄(l)    ∆H=a kJ/mol    ①

2H₂SO₄(l) = 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)   ∆H= b kJ/mol    ②

2HI(g) = H₂(g) + I₂(g)  ∆H= c kJ/mol        ③

则2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g)  ∆H=         kJ/mol

（2）CO₂ 和CH₄ 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu₂Al₂O₄ 的二氧化钛为催化剂。可以将CO₂ 和CH₄直接转化为乙酸。

①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在      ℃左右。

②将Cu₂Al₂O₄ 溶解在稀硝酸中的离子方程式为                 。

（3）甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：

①该反应是            （填“放热”或“吸热”）反应

②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH₂ ，达到新平衡时，CO的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③100℃，反应CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g) 的平衡常数为       （用含有a、V的代数表示）。

（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^- 向         （填“a”或“b”）极移动

②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：                 。

四、实验题

10. 难度：压轴

以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为                        。

（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是                （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)₂ ；c．Zn₂(OH)₂CO₃ ；d．ZnSO₄）；pH应调整到               。

（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为     ，聚乳酸的结构简式为                。

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H₂O(l)=Na₂[Zn(OH)₄](aq)}，然后电解浸取液。

（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为        ；阴极的电极反应为      。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是                     。

11. 难度：困难

（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式                  ；                

（2）生产过程中操作B和D的名称均为        （B和D为简单操作）。

（3）反应中副产品a是                （用化学式表示）。

（4）生产过程中可循环使用的物质是                      （用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是                                             。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用           。

A．NaOH   B．Al    C．氨水   D．Al₂O₃    E．NaAlO₂

五、填空题

12. 难度：困难

（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式                                 。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_    ___（填化学式），原因是____                    _

（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为                。

六、推断题

13. 难度：困难

（有机化学基础）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是                 ；

（2）B→C发生的反应类型有                 ；

（3）M的结构简式是                 ；

（4）写出A→B反应的化学方程式：                 ；

（5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式                     ；

（6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有             种。

①苯环上只有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应。

（7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1:2:2,写出满足以上条件的H的结构简式   (写出一种即可）