| 1. 难度：困难 | |
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日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各物质的名称正确的是 A．3，3-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烯 C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2，3-二甲基-4-乙基己烷
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| 3. 难度：中等 | |
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下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量 C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
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| 5. 难度：中等 | |
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苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是 ①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷 ④苯中碳碳键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种 A．①②④⑤ B．①②③④⑥ C．①⑤ D．①②
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| 6. 难度：简单 | |
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在2A（s）+B（g） A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1 C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质是苯的同系物的是
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| 8. 难度：困难 | |
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下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②由一种元素组成的物质可能是混合物 ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥
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| 9. 难度：中等 | |
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有机物 A．3种 B．5种 C．6种 D．8种
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是 A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上 C．乙烯分子中的 D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量 A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
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| 12. 难度：中等 | |
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利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A．电子经外电路流向Pt电极 B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少 C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是
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| 14. 难度：中等 | |
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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： A．乙苯的一氯代物共有 3 种不同结构 B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应 C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上 D．等质最的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同
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| 15. 难度：压轴 | |
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO3-物质的量为0.4mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5 mol·L－1
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| 16. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。 请回答下列问题： （1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。 （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 。Y、W的氢化物沸点高的是 （写化学式），原因是 。 （3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。 （4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
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| 17. 难度：压轴 | |
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I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
（1）A中碎瓷片的作用是 。 （2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。 II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物： （3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。 III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为 。 （5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式： 。 （6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ，其名称为 。 （7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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I.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) （1）平衡时D的浓度= ， （2）B的平均反应速率v（B）= ， （3）x= ， （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 （化为最箭整数比） II．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
（5） （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ； （6）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为 。 （7）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为 。
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