2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为N_A

B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N_A

C．12g 石墨和 C₆₀的混合物中质子总数为6N_A

D．反应 KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂中，生成1molI₂转移电子的总数为2N_A

3. 难度：中等

分子式为C₆H₁₂的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．5种    B．6种    C．7种    D．8种

4. 难度：困难

下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是

A．泡沫灭火器的工作原理是：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

B．石墨为电极电解 FeCl₂溶液，阳极电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH₄⁺ + OH^－NH₃↑+H₂O

D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NH₄HCO₃溶液：Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

5. 难度：困难

水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。 以钒酸钠（NaV₃O₈）为正极材料的电极反应式为NaV₃O₈＋xLi^＋＋xe^－===NaLixV₃O₈，则下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e^－===Li^＋

B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV₃O₈－xe^－=NaV₃O₈＋xLi^＋，NaLixV₃O₈中钒的化合价发生变化

D．充电过程中Li^＋从阳极向阴极迁移

6. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl₂混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点

B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23

D．W 与 Y 可形成离子化合物

7. 难度：中等

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^－5

D．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

二、填空题

8. 难度：中等

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。

放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。

已知 ：①NiO₂有强氧化性，可与浓盐酸反应；

②NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10^－32	4.1	－
Fe（OH）3	3.5×10^－38	2.2	3.5
Fe（OH）2	1.0×10^－15	7.5	9.5
Ni（OH）2	6.5×10^－18	6.4	8.4

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为；                                        ；

（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作               s。（已知F=96500C/mol）

（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是             ；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀

         和沉淀           （填化学式）。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过              

（离子浓度小于1×10^-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案                                                        。

②滤液III中溶质的主要成分是            （填化学式）；气体I为            ，判断依据是                                                                          。

9. 难度：困难

甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）       △H₁=－49.58KJ/mol

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）       △H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）       △H₃=－90.77KJ/mol

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H₂=           ，反应Ⅲ自发进行条件是           （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H₂）=3mol    n（CO₂）=1.5mol           

B：n（H₂）=3mol    n（CO₂）=2mol，

曲线Ⅰ代表哪种投入方式           （用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为           ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是           。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是         

A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成

B．容器内的压强保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的密度保持不变

（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为           ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序                            。

10. 难度：简单

为测定硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）方案一的离子方程式为                                                             ；

判断达到滴定终点的依据是                                               ；

（2）方案二的离子方程式为                                               ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为                                ，如何验证你的假设                                      。

（丙）方案三：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置            （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                                        

                           。量气管中最佳试剂是                 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

A．水     B．饱和NaHCO₃溶液    C．CCl₄

②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因                                。

③若测得NH₃的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为                        

                               （列出计算式即可，不用简化）。

11. 难度：困难

[化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	SiO2等不溶于酸的物质
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式                                                          。

（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是                             。

（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

（4）步骤II操作是_______________，

（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。

A．加压干燥器    B．蒸馏塔    C．离心机     D．真空干燥器

（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c₂mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V₂mL，则样品MgSO₄·7H₂O的质量分数是                                  。

12. 难度：简单

[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2－和B²⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是       （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为         。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      （填分子式），原因是               ；B的氢化物所属的晶体类型是                 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有      个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为       ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有      种。

（4）化合物D₂A的立体构型为            ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与Na₂SO₃溶液反应，其离子方程式为                                             。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B²⁺离子的排列方式如图所示，

①每个B²⁺周围最近的等距离的B²⁺离子有           个。

②已知F的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为         （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1）。

三、实验题

13. 难度：中等

[化学一选修55：有机化学基础]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类

高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                    。

（2）由B生成C的化学方程式为                                。

（3）由E和F生成G的反应类型为           ，G的化学名称为             。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为                          。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为             （填标号）。

a．48     b．58     c．76    d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有             种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

         其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）                   ：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

a．质谱仪    b．红外光谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪