| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 B．相同条件下，H2S的沸点比H2O高 C．在过渡元素中寻找优良的催化剂 D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
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| 2. 难度：简单 | |
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在短周期中X、Y可组成XY3，下列叙述正确的是（ ） A．若Y的原子序数为m，则X的原子序数必为m＋4 B．XY3一定是离子化合物 C．X、Y可属两个不同周期，也可属于同一周期 D．X原子半径一定大于Y的原子半径
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| 3. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ B．原子半径：W > Y > Z > X C．阴离子的还原性：X— > Z— D．金属性：Y>W
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| 4. 难度：简单 | |
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下列图示表示的是吸热反应的是（ ）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．组成单质的分子内一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
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| 7. 难度：简单 | |
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在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4(s)+5O2(g)＝P4O10(s) 4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s) 由此判断，下列说法正确的是（ ） A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
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| 8. 难度：简单 | |
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已知1molH2(g)与1molBr2(l)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，方程式为：H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；又知蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200
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| 9. 难度：中等 | |
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④ B．③④②① C．①③④② D．③①②④
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| 10. 难度：中等 | |
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某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣＝Cu B．电子通过溶液由锌片流向铜片 C．电池工作时电能直接转化为化学能 D．该电池工作时，若有16.25gZn被溶解，导线中转移0.50mol电子
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| 11. 难度：困难 | |
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下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（ ）
A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 B．Pt电极上发生的是氧化反应 C．NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e— = NO2 D．Pt电极的电极反应式为O2+4e—+2H2O = 4OH—
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| 12. 难度：简单 | |
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－ C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋
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| 13. 难度：简单 | |
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑
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| 14. 难度：困难 | |
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干电池原理示意图如下，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A．碳为电池的正极 B．Zn极上发生还原反应 C．Zn2+移向该电池的负极 D．反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生
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| 15. 难度：压轴 | |
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甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该装置为电能转化为化学能的装置 B．a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+ C．当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
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| 16. 难度：困难 | |
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根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题： （1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求： ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ； ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。 （2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 ①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂； ②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量； ③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ； ④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。
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| 17. 难度：中等 | |
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通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应： 负极： ，正极： 。 电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应： 负极： ，正极： 。 电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
①该电池放电时负极反应式为_________________。 ②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。 锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。 电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4 B．放电过程中，石墨没有得失电子 C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作 D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
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| 18. 难度：简单 | |
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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：
甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液） （1）写出甲池中正极的电极反应式： ，负极的电极反应式： 。 （2）写出乙池中负极的电极反应式： ，乙池中总反应的离子方程式： 。 （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。 （5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。 ①在这两个原电池中，负极分别为________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 ②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。
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| 19. 难度：简单 | |
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（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ （2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。 （1）下列叙述正确的是________。 A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 （2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。 （3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。
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| 20. 难度：简单 | |
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Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：①画出原电池的装置图；②标出正、负极和电解质溶液；③并写出电极反应式。
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| 21. 难度：简单 | |
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有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C。试回答： （1）写出A和D两元素的名称：A________、D________。 （2）画出B离子和C离子的结构示意图_________，________。两种离子中，半径较小的是_____（填离子符号）。 （3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________，B2C2__________。 （4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、 C 、D 。 （2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式） 。 （3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有 （填“离子键”或“共价键”）。 （4）写出下列电子式： D的气态氢化物 ，A单质 。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示： 。
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| 23. 难度：简单 | |
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知： 1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒； 2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸； 3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：
4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。 5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。 请回答下列问题： （1）写出C元素位于周期表中的位置________。 （2）A元素的原子结构示意图为________。 （3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。 （4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示） （5）B2E的电子式为_____________。
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