| 1. 难度：中等 | |
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下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④
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| 2. 难度：中等 | |
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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．Cl2＋H2O C．HS－＋H＋
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关电化学说法中正确的是 A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈 C．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
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| 4. 难度：简单 | |
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某蓄电池的反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2O ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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| 5. 难度：简单 | |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57. 4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 C．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者 C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
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| 7. 难度：中等 | |
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准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下 列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
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| 8. 难度：中等 | |
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为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④
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| 9. 难度：中等 | |
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室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO
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| 10. 难度：中等 | |
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某溶液中的离子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四种，下列描述正确的是 A．该溶液中的溶质只有NH4Cl B．当溶液呈碱性时：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－) C．溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+) D．该溶液可能由pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合而成
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| 11. 难度：中等 | |
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已知：25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，下列叙述不正确的是 A．AgI悬浊液中存在平衡：AgI(s) B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变 C．向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀 D．用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大
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| 12. 难度：困难 | |
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I- 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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| 13. 难度：简单 | |
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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
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| 14. 难度：简单 | |
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0 ～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均 反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50% D．实验④中，达到平衡时，b<0.05
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| 16. 难度：简单 | |
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下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是 A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e- C．一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
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| 17. 难度：简单 | |
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加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 A．电解后阴极周围溶液的pH升高 B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产不利 D．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
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| 18. 难度：简单 | |
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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－ C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
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| 19. 难度：简单 | |
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常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是 A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1 B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物 C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成 D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成
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| 20. 难度：简单 | |
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用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
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| 21. 难度：简单 | |
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常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题： （1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （2）若溶液M的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
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| 22. 难度：简单 | |
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（1）25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比 。 （2）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= mol/L c(H+) c(CH3COO−) - c(CH3COOH) +2c(OH−) （填“＞”、“＜”或“＝”） （3）常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是 。 （4）常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是 。
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| 23. 难度：简单 | |||||||||||||||
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在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。 （2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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| 24. 难度：简单 | |||||
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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题： （1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。 （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。 （3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。 （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。
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| 25. 难度：简单 | |
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一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。 （3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。 （4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）
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| 26. 难度：简单 | |
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“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 （1）“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。 （2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。 （3）操作③中加热煮沸的目的是_____________；此步操作的理论依据是_______________。 （4）操作④保持pH＝2的目的是____________。
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