2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

2. 难度：中等

在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（  ）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L^-1•min^-1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2

3. 难度：中等

将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（）

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，溶液中OH^-向负极区移动

B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

C．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-

D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

4. 难度：中等

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．该有机物的分子式为C₇H₇O₃

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．1mol该有机物最多能与2mol H₂发生加成反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

5. 难度：简单

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（  ）

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6. 难度：中等

下列实验能达到预期目的是（  ）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液和0.1mol•L^-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp: Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

7. 难度：中等

常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（  ）

A．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄ ^2-）

B．滴加过程中，当溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol/L时，溶液的pH=9

C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大

二、实验题

8. 难度：压轴

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL^-1）的盐酸配制500mL 6mol•L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有_____________；

（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是_____________（填下列各项中序号）．

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O。欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是_____________（填序号）．

a．FeCl₃固体   b．CuCl₂固体  c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为_____________，

②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是_____________，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是_____________（填下列各项中序号）．

a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：_____________。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为_____________溶液，

三、简答题

9. 难度：压轴

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是_____________

A．若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时SO₂的百分含量比原平衡时SO₂的百分含量小

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为_____________；

②T₁_____________T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为_____________；

（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_____________；

②该溶液中c（OH^-）=c（Na⁺）+_____________（用溶液中所含微粒的浓度表示）．

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是_____________

A．Na₂CO₃         B．Ba（NO₃）₂            C．Na₂S                  D．酸性KMnO₄

四、实验题

10. 难度：简单

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-；

②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，

（4）步骤④的离子方程式是_____________，

（5）已知：FeCO₃（S）Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，

（6）溶液B常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，

（7）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。

11. 难度：中等

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是_____________；

（2）反应①和②分别在装置_____________和_____________中进行（填装置符号）．

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____________；

（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是_____________（填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH      b．CaCO₃      c．NaHCO₃      d．CaO

（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_____________和_____________，判断的依据是_____________；

（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________。

五、填空题

12. 难度：简单

铁元素不仅可以与SCN^-、CN^-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；

（2）CN^-有毒，含CN^-的工业废水必须处理，用TiO₂作光催化剂可将废水中的CN^-转化为OCN^-，并最终氧化为N₂、CO₂

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；

②1molFe（CN）₃^2-中含有σ键的数目为_____________；

③铁与CO形成的配合物Fe（CO）₃的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₃晶体属于_____________（填晶体类型）

（3）乙二胺四乙酸能和Fe²⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；

②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₂]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；

（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm^-3。

六、推断题

13. 难度：压轴

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．

⑤RNH₂+

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_____________；

（2）E的化学名称是_____________，由D生成E的化学方程式为_____________；

（3）G的结构简式为_____________；

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_____________，（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_____________；反应条件2所选择的试剂为_____________；I的结构简式为_____________。