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2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列说法正确的是(    )

A化学反应未必伴随能量变化

B放热反应全部不需要加热即可发生

C需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

 

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2. 难度:简单

下列说法中正确的是(    )

A.锌锰干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池负极是铜片

C.铅蓄电池的放电过程从能量转换形式看是化学能转化为电能

D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

 

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3. 难度:简单

近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是(    )

A火炬燃烧时化学能只转化为热能

B所有的燃烧反应都会释放热量

C1 mol C3H85 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO24 mol H2O所具有的总能量

D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料

 

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4. 难度:中等

下列叙述中正确的是(    )

A.原电池的负极发生得电子的还原反应

B.原电池中较活泼的金属作正极

C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

D.原电池中发生氧化反应的电极是负极

 

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5. 难度:简单

铯­137是金属铯的同位素之一,与“铀­235”同属于放射性物质。下列对 Cs U

述正确的是(    )

ACsU的质子数差值为37        BCsU的中子数差值为98

C铯­137的电子数是82             D铀元素的相对原子质量是235

 

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6. 难度:简单

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(    )

A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强

 

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7. 难度:简单

下列各对物质,化学键完全相同的是(    )

NaClNaOH  满分5 manfen5.comN2  满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com  ⑤晶体硅和水晶

A.①②③      B.②          C.②④          D.②④⑤

 

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8. 难度:简单

反应A(s)B(g)===C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是(    )

A.升高温度        B.增加A的物质的量

C.使用催化剂       D.缩小容器体积使压强增大

 

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9. 难度:简单

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(    )

A.改变外界条件不能改变化学反应限度

B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度

D.当某反应达到反应限度时,反应物和生成物的浓度一定相等

 

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10. 难度:中等

COH2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)4H2(g) 满分5 manfen5.com CH3CH2OH(g)H2O(g),下列    叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(    )

ACO全部转化为乙醇

B正反应和逆反应的化学反应速率均为零

CCOH212的物质的量之比反应生成乙醇

D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

 

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11. 难度:中等

根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是(    )

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.Cl-S2-Ca2+K+半径逐渐减小

C.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

D满分5 manfen5.comCl满分5 manfen5.comCl得电子能力相同

 

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12. 难度:中等

已知33As35Br位于同一周期。下列关系正确的是(     )

A.原子半径:As>C1>P     B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->Cl-       D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

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13. 难度:中等

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数

2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2Y2具有相同的电子层结构,WX同主族。

下列说法正确的是(    )

A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

BY分别与ZW形成的化合物中化学键类型相同

CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

 

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14. 难度:中等

已知可逆反应: N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)下列关于此反应的说法中错误的是(    )

A.增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快

B.升高温度该反应的反应速率加快

C.1 mol N23 mol H2混合进行反应反应完成时得到2 mol NH3

D.单位时间内生成1 mol N2同时消耗3 mol H2说明该反应达到平衡状态

 

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15. 难度:中等

下图是可逆反应X2+3Y2满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线下列叙述正确的是(    )

满分5 manfen5.com

A.t1只有正方向反应

B.t2反应达到平衡

C.t2~t3反应不再发生

D.t2~t3各物质的浓度相等

 

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16. 难度:中等

燃料电池是燃料(COH2CH4)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,若电    解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(    )

A.负极反应式:O22H2O4e===4OH

B.负极反应式:CH48OH8e===CO26H2O

C.随着放电的进行,溶液中的氢氧根离子浓度不变

D.放电时溶液中的阴离子向负极移动

 

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17. 难度:中等

乙醇俗称酒精,具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池,     即乙醇燃料电池,相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式: C2H5OH3O22CO23H2O。下列说法不正确的是(    )

AC2H5OH在电池的负极上参加反应           B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极     D.电池正极得电子的物质是O2

 

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18. 难度:简单

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O==O键完全断裂时    吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为(    )

A920 kJ    B557 kJ     C436 kJ D188 kJ

 

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19. 难度:简单

我国首创的海洋电池以铝板为负极铂网为正极海水为电解质溶液空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3下列说法错误的是(    )

A.负极是铝失电子被氧化

B.电池工作时电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

 

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20. 难度:中等

在密闭容器中进行X2(g)2Y2(g) 满分5 manfen5.comZ(g)的反应,X2Y2Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、    0.3 mol/L0.3 mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是(    )

Ac(Z)0.45 mol/L          Bc(X2)0.3 mol/L  c(Z)0.1 mol/L

Cc(X2)0.5 mol/L          Dc(Y2)0.5 mol/L

 

二、填空题
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21. 难度:简单

铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是PbPbO2,电解液为硫酸,放电时该电池的总反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。试根据上述信息回答下列问题:

1蓄电池的负极材料是__________

2放电时,正极反应为___________________________________________

3放电时,电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)

4放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。

 

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22. 难度:简单

神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接,标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。

1写出该反应的化学方程式:________________________________________

2该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

 

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23. 难度:中等

为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2XY均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。

1该融雪剂的化学式是__________,该物质中化学键类型是________,电子式是_______

2元素DE原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,DY相邻,则D的离子结构示意图是______DE能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的电子式为______________,化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)

(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成___________(填化学式,下空相同),加热时生成_____________,其化学键类型为____________

 

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24. 难度:中等

如图所示,把试管小心地放入盛有(20 )碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入几小块铝片,再用滴管滴加5 mLNaOH溶液于试管中,试回答下列问题:满分5 manfen5.com

1实验中观察到的现象是___________________________

2产生上述现象的原因是_____________________________

3写出有关反应的离子方程式:__________________________

4由实验推知,反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

 

三、实验题
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25. 难度:困难

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。

编号

电极材料

电解质溶液

电流表指针偏转方向

1

AlMg

稀盐酸

偏向Al

2

AlCu

稀盐酸

偏向Cu

3

AlC(石墨)

稀盐酸

偏向石墨

4

AlMg

氢氧化钠溶液

偏向Mg

5

AlZn

浓硝酸

偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题:

1实验12Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)____________

2对实验3完成下列填空:

①铝为________极,电极反应式:__________________________________________

②石墨为________极,电极反应式:_________________________________________

③电池总反应式:______________________________________________________

3实验4中铝作负极还是正极________,理由是_________________________________

4解释实验5中电流表指针偏向铝的原因:____________________________________

写出铝电极的电极反应式:_________________________________________________

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:__________________

 

四、填空题
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26. 难度:困难

在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)+nD(g)开始时A4 molB6 mol5 min末时测得C的物质的量为3 molD表示的化学反应速率v(D)0.2 mol/(L·min)。计算:

(1)5 minA的物质的量浓度为         

(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)         

(3)化学方程式中n值为         

(4) 5minA的转化率为         

5此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

v(A)=5 mol/(L·min)     v(B)= 6 mol/(L·min)

v(C)=4.5 mol/(L·min)    v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是        (填编号)

 

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