2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活息息相关，下列说法错误的是（    ）

A．用SO₂漂白过的草帽辫日久会变色

B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体

C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

2. 难度：简单

下列过程一定释放出能量的是（    ）

A．化合反应     B．原子组成分子      C．分子拆成原子      D．分解反应

3. 难度：中等

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A．H⁺、Na^＋、SO₃^2-、Cl^-        B．H⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

C．NO₃^-、Fe²⁺、H⁺、Cl^-          D．S^2-、Na^＋、CO₃^2-、H⁺

4. 难度：简单

下列各组物质中漂白原理相同的是（    ）

A．漂白粉和二氧化氯   B．二氧化硫和次氯酸   C．二氧化硫和漂白粉    D．活性炭和二氧化硫

5. 难度：简单

下列各组物质中，化学键的类型相同的是（    ）

A．Na₂O和Na₂O₂    B．CaCl₂和Na₂S    C．N₂和Ne    D．HCl和NaOH

6. 难度：中等

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是（    ）

A．形成原电池，铝作负极                     B．形成原电池，铜作负极

C．形成原电池时，电流由铝流向铜              D．铝铆钉发生了化学腐蚀

7. 难度：中等

下列有关表述错误的是（    ）

A．IBr的电子式        

B．HClO的结构式为H—O—Cl

C．HIO各原子都满足8电子结构     

D．NaBr的形成过程可以表示为：

8. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（    ）

A．22.4L Cl₂完全溶液氢氧化钠溶液时，转移电子数为N_A

B．常温下，18g D₂O中所含电子的数目为10N_A

C．标准状况下，2.24L NH₃中含有的共价键数目为0.3N_A

D．常温下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

9. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两例相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（    ）

A．A＞B＞C＞D       B．A＞C＞D＞B     C．A＞C＞B＞D    D．B＞D＞C＞A

10. 难度：中等

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11. 难度：中等

根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（    ）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

A．元素②与元素③处于同一周期

B．元素④的原子序数小于元素⑦的

C．元素⑧的还原性比元素⑥的强

D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

12. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na₂O₂的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（    ）

A．O₂              B．NH₃            C．H₂O            D．CO₂

13. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是（    ）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-= Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

14. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（    ）

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色	说明盐酸具有氧化性
B	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气 体，有白色沉淀	说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
C	某气体通入澄清石灰水溶液中，没有沉淀	说明该气体中肯定没有CO2
D	室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入 铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液	除去杂质FeCl3得纯净物CuCl2溶液

15. 难度：困难

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)₃+ClO^﹣+OH^﹣═FeO₄^n﹣+Cl^﹣+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（    ）

A．已知FeO₄^n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl^﹣，转移2mol电子

C．FeO₄^n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

16. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（      ）

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．元素X、Y只能形成一种化合物

17. 难度：困难

下列有关反应热的说法正确的是（    ）

A．吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ·mol^-1

C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   △H=-57.3 kJ·mol^-1，则有：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ·mol^-1

D．已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ·mol^-1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂kJ·mol^-1，则Q₁＜Q₂

18. 难度：中等

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（    ）

A．1︰1     B．2︰1     C．1︰2     D．2︰3

19. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是（    ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡               B．Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡             D．Z导管口有红棕色气体出现

20. 难度：中等

化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（    ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl —Cl键时能放出x kJ能量

C．断裂2 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH₂(g)和1 mol Cl₂(g)的总能量

二、简答题

21. 难度：压轴

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

I．已知：  ① 4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

②H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是            

（2）断开1molH-O键所需能量为     kJ。

Ⅱ.已知： CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）     △H=+206.2kJ•mol^-1     ①

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）            △H=+247.4kJ•mol^-1     ②

又知CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol。

（1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：                    。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________________。

（3）高温下H₂O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______（填名称），等质量的A、H₂化学能较低的物质是_______（填化学式）。

三、填空题

22. 难度：困难

硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式               ．

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、H₂和另一种物质。写出配平的化学反应方程式             ；H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是             ．

（2）下列有关硅材料的说法正确的是          （填字母）。

A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能

B．氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的

E．盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释                     。

四、实验题

23. 难度：压轴

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象        （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为          。

②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为           。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，能产生白色沉淀。

A．氨水     B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液

（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式            。

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为     极，其电极反应式为     ；电池的总反应式        。

五、简答题

24. 难度：压轴

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为       。

① 当X是盐，其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为       。

② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为       。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则 B中含有的化学键类型为               。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为           。

Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

（1）As在元素周期表中的位置             。

（2）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时，电子转移了     mol。