| 1. 难度：简单 | |
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下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．氧化镁熔化 C．加热氯酸钾使其分解 D．碘升华
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| 2. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
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| 3. 难度：中等 | |
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铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是 ①铊是易导电的银白色金属 ②Tl (OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化能力比Al3+强 ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．① D．④
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| 4. 难度：中等 | |
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据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为： A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
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| 5. 难度：中等 | |
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对于放热反应H2+Cl2 A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C．断开1molH—H键和lmolCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能
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| 6. 难度：中等 | |
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
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| 7. 难度：中等 | |
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下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
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| 8. 难度：中等 | |
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。己知：1 mol S (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)，产生1mol SF6(g)的反应的热量变化为 A．放出1780kJ B．放出1220kJ C．吸收1780kJ D．吸收1220kJ
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为 A．434 B．335 C．237 D．188
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是： ①热稳定性：H2O>HF＞H2S ②熔点：Al>Na>K ③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦
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| 11. 难度：中等 | |
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已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为 A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
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| 12. 难度：困难 | |
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是 A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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| 13. 难度：中等 | |
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下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
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| 14. 难度：中等 | |
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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2。以下说法正确的是 A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH- C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
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| 15. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应 ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为：M－2e- =M2+ ④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
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| 16. 难度：中等 | |
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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
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| 17. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。 （2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。 （3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示） （4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。
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| 18. 难度：困难 | |
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根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题: （1）已知
（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。 （3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。
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| 19. 难度：困难 | |
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化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。 【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题： （1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡 【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。 （4）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。
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| 20. 难度：压轴 | |
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人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题： （1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl ①该电池的负极反应式是______________； ②在电池中，Na + 不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）； ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2 Mn5 O10 的物质的量是_______。 （2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示：
①该电池工作时，b口通入的物质为____________。 ②该电池负极的电极反应式 。 ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。 （3）Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，写出该电池反应方程式： 。
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