2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 （    ）

A、元素原子的核电荷数   B、元素原子的核外电子数

C、元素原子的质子数     D、元素原子的中子数

2. 难度：简单

钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是 （    ）

A、都是金属元素             B、原子半径相差不大

C、原子的最外层电子数相同 D、最高化合价相同

3. 难度：中等

化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （    ）

A、离子键    B、氢键     C、极性共价键      D、非极性共价键

4. 难度：困难

对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸（   ）

A．①③④           B．①②④           C．①②③④           D．①②③⑤

5. 难度：中等

把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由到小为  （    ）

A．a＞b＞c＞d           B．a＞c＞d＞b          C．c＞a＞b＞d          D．b＞d＞c＞a

6. 难度：简单

下列有关燃料电池的说法正确的是（    ）

A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O₂ + 2H₂O + 4e^－ ＝4OH^－

7. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （    ）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 

B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小

D、产生气泡的速度甲比乙慢

8. 难度：简单

有关原电池的下列说法中不正确的是 （    ）

A、电池负极发生氧化反应                    B、一般相对活泼的金属材料做电池的负极

C、电子流向是从负极流向正极（外电路）      D、阳离子移向负极（内电路）

9. 难度：简单

各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(     )

A.②①③④   B.④③①②   C.④②①③   D.③②④①

10. 难度：简单

现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （     ）

A、碱性锌锰电池    B、氢氧燃料电池     C、酸性锌锰电池     D、镍镉电池

11. 难度：简单

X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 （    ）

A、X>Y>Z    B、Y>X>Z   C、X>Z>Y    D、Y>Z>X

12. 难度：简单

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(  )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. L^2＋与R^2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H₂T<H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

13. 难度：中等

下列所加的物质属于催化剂的是 （    ）

A．电解水制氢气时，加入少量的Na₂SO₄

B．利用H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量的MnO₂固体

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO₂固体

D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

14. 难度：简单

可逆反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡的标志是(      )

①消耗2molSO₂的同时生成2molSO₃

②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中,SO₃的质量分数不再改变

④恒容条件下压强保持不变

⑤一定体积下气体的密度保持不变

⑥v_正（SO₂）=2v_逆(O₂)

A.①②⑤      B.①③④        C.③④     D③④⑥

15. 难度：简单

已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由

H₂与Cl₂生成1 molHCl总的过程需要 （     ）

A、放热185kJ      B、吸热185kJ      C、放热92.5 kJ      D、吸热92.5 kJ

16. 难度：简单

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(    )

A.4-2-3-1      B.1-2-3-4      C.3-4-2-1     D.1-2-4-3

二、填空题

17. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①       ，⑥       。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是     ，还原性最强的是     。化学性质最不活泼的元素是      。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾       。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：                                      。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是       、      。其中相对不稳定的是     。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是    ，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是      ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

                                                 。

18. 难度：中等

有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A       B       C       D      

（2）写出反应的化学方程式：

①A单质与D单质反应：                                                。

②C单质与B单质在加热的条件下反应：                                            。

19. 难度：简单

原电池是一种把            直接转化为           的装置。其反应本质是            。在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的        极，在该电极上发生        反应。

根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯

请填写下列空白：

（1）实验用品：电极（正极      负极      ）、电解质溶液（           ）、导线、250ml烧杯、电流表。

（2）电极反应式：正极                      

（3）总反应的离子方程式                         。

20. 难度：简单

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大              , 

原因是                                                       。 

（2）哪一时间段的反应速率最小    ,原因是                     

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率               。 

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:    A.蒸馏水   B.NaCl溶液    C.Na₂CO₃溶液   D.CuSO₄溶液

你认为可行的是(填编号)           。 

21. 难度：中等

已知298 K时,合成氨反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),生成2 mol NH₃放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量  (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是                                                     

如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为            ,达平衡时氮气的转化率为    。