2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO₃+2CZn+3CO↑

D．该冶炼锌的方法属于热还原法

2. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫化氢的结构式：H—S—H

D．氯化铵的电子式：

3. 难度：简单

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	溶液中不一定含有SO4^2－
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2﹥Fe^3＋
C	将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置	下层呈红棕色	氧化性：Cl2﹥Br2
D	向0.1mol·L^-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^-1NaI溶液	先有白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp：AgI＜AgCl

4. 难度：简单

2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl₄^－、A1₂C1₇^－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为：C_n+AlCl₄^－－e^－=C_nAlCl₄

C．放电时的负极反应为：Al－3e^－+7AlCl₄^－=4A1₂C1₇^－

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

5. 难度：简单

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

B．含等物质的量的NaHSO₃和Na₂SO₃的溶液：2c(Na⁺)=3[c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)]

C．0.1mol·L^-1盐酸与0.2mol·L^-1氨水等体积混合：c(NH₃·H₂O)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(Cl^-)=c(I^-)

6. 难度：简单

已知：(HF)₂(g)2HF(g)  △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁<T₂

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当=30g·mol^-1时，n(HF)：n[(HF)₂]=2:1

7. 难度：简单

常温下向1L 0.1mol·L^-1NH₄C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH₄⁺与NH₃·H₂O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH^-)－n(H⁺)=(a－0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断减小

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH^-)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)

二、实验题

8. 难度：简单

某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol·L^－1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。

回答下列问题：：

（1）装置中安全管的作用原理是                        。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用      式滴定管，可使用的指示剂为          。

（3）样品中氨的质量分数表达式为                     。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将       （填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是                        ；滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^－5mol·L^－1，c(CrO₄^2－)为       mol·L^－1。（已知：Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^－12）

（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为     ，制备X的化学方程式为                      ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

三、填空题

9. 难度：简单

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_______________。

（2）NaClO₃在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为

____________________________________________________________________________

（3）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1            b．2            c．3            d．4

（6）已知：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－   K_b=1.8×10^－5；

H₂C₂O₄H⁺+HC₂O₄^－   K_a1=5.4×10^－2；HC₂O₄^－H⁺+C₂O₄^2－     K_a2=5.4×10^－5；

则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

（7）CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

10. 难度：简单

I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。

（1） CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)  △H=akJ·mol^-1已知：H₂(g)的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，CH₂=CH₂(g)的燃烧热为1411.0kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)

△H=－44.0kJ·mol^-1，则a=______kJ·mol^-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和有机物C₃H₈O。

阴极的电极反应式为：：_________________________

II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。

（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：

①表中a=___________。

②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。

（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：__________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________。

11. 难度：简单

[化学—选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为     ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是        (填化学式，写出两种)。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲____，乙____；甲高温易转化为乙的原因是__________________。

（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为      ，，该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是__________________。

四、实验题

12. 难度：简单

[化学一选修5：有机化学基础]

工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）B中含氧官能团的名称是___________。

（2）A的结构简式是______________。

（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。

（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

（5）G→H的化学方程式是__________。

（6）E的结构构简式是________________。