2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是

A．食品加工，禁止使用化学添加剂

B．食品包装，用聚氯乙烯塑料

C．用塑化剂(树脂加工中添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本

D．将地沟油回收加工为生物柴油。提高资源的利用率

2. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃↓+H₂O

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

3. 难度：中等

下列实验装置或操作正确的是

A．图①向Ⅰ中通入过量CO₂，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO₂^-

B．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性

C．图③装置用来除去C₂H₄中的杂质SO₂

D．图④装置用来灼烧海带成灰

4. 难度：简单

分子式为C₄H₈O₂且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有

A．2种       B．4种        C．6种     D．8种

5. 难度：简单

山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物与等物质的量Br₂发生加成反应时，可生成两种加成产物

B．该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液发生反应

C．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应

D．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)

6. 难度：中等

已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L^-1NaA溶液与0.05 mol·L^-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是

A．c(Cl^-)+c(OH^-)+c(A^-)＞c(Na⁺)      B．相同条件下HA的电离程度大于A^-的水解程度

C．c(A^-)+ c(HA)= c(Na⁺)            D．c(A^-)＞c(Na⁺) ＞c(H⁺)＞c(OH^-)

7. 难度：简单

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是

A．原子半径大小的顺序为Z>X>Y>W

B．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

C．X与W形成的化合物W₂X₂，含有离子键和共价键

D．Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y

二、填空题

8. 难度：简单

能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH₄(g) +H₂O (g) =CO (g) +3H₂(g) 。

阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol^-1。

Ⅱ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题。

500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：C0₂(g) +3H₂ (g) =CH₃OH (g) +H₂O (g) △H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1） 0~10 min内v(H₂)=_____________， A点含义是_____________。该反应平衡常数表达式K=____________。

（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T， CH₃OH的浓度以每分钟0. 030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是_____________。

（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。

Ⅲ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。

利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为____________。

（2）若11.2 L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为____________。

三、实验题

9. 难度：中等

工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

（1）反应I加入NH₄HCO₃的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；

（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________，操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________；

（4）己知FeCO₃的K_sp=2×10^-11，反应I中Fe²⁺完全沉淀后，溶液中c(CO₃^2-)=____________；

（5）写出FeCO₃在空气中锻烧的化学反应方程式____________；

（6） NH₄C1溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)____________。

四、填空题

10. 难度：简单

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有A1₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：A1N+NaOH+H₂O===NaA1O₂+NH₃↑

[方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入 浓溶液，至不再产生气体．打开 K₁，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是________________________；

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

【方案二】

用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；

a．CCl₄    b．H₂O    c．NH₄Cl溶液   d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；

【方案三】

按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

11. 难度：简单

【化学-选修2：化学与技术】

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___________；

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_________________；

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有_______(填字母)

A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为___________。

12. 难度：困难

【化学-选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；

（2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO₂反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；

（3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；

（4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)₅，该化合物中所含化学键的类型为_______；

（5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm

³(列式表示，不必化简)。

五、推断题

13. 难度：中等

【化学一选修5：有机化学基础】

化合物A(C₈H₈O₃)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去)：

已知以下信息：

①F是苯酚；

②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br₂．

③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH₃COONa+NaOH CH₄↑+Na₂CO₃

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________________；

（2）B→D的反应方程式为_____________________；

（3）F→H的反应类型为_____________________；H的名称为___________________；

（4）C→E的反应方程式为________________________；

（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共_________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是__________________(写结构简式)。