2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

2. 难度：简单

结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是

A．C₁₀H₉Cl₃O₂             B．C₁₀H₉Cl₂O₂              C．C₁₀H₁₂Cl₃O₂              D．C₆H₁₇Cl₃O₂

3. 难度：中等

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：D＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞B

C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB₂的化合物，其水溶液显碱性

4. 难度：困难

除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是

选项	样品（杂质）	加入试剂主	要仪器	主要操作方法
A	Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	长颈漏斗	过滤、洗涤
B	NaCl（NH4Cl）	Ca(OH)2	试管	加热
C	乙醇（水）	CaO	蒸馏烧瓶	蒸馏
D	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液漏斗	萃取、蒸馏

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

B．1L 1mol/L的Na₂S溶液中Na⁺与S^2－数目总和小于3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

C．NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大

D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此K_sp(BaSO₄)﹥K_sp(BaCO₃)

6. 难度：中等

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

7. 难度：中等

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ发生还原反应

B．电流方向：电极Ⅳ → → 电极Ⅰ

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu^2＋＋2e^－===Cu

二、实验题

8. 难度：压轴

(14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：

  +MnO₂            

常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是                          。

（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是                      。（填选仪器序号）

A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL碱式滴定管 

（3）控制温度为93℃左右的方法是        。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是                                。 

（4）第一次过滤的目的是        ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是        。

（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是                       。

（6）本实验的产率是          （填标号）。A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

三、填空题

9. 难度：困难

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序                               。

（2）FeSO₄/KMnO₄工艺与单纯混凝剂[FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO₄可将水中Fe²⁺、Mn²⁺氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：K_sp(Fe(OH)₃＝4.0×10^－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe³⁺)约为     mol·L^－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式             。

（3）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是              。(填化学式)

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)₆]^3－＋2CO＋H₂S＝2[Fe(CN)₆]^4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为                                        ；电解过程中阴极区溶液的pH        (填“变大”、“变小”或“不变”)。

10. 难度：困难

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)   △H ₁ = +489.0 kJ·mol^－1

②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)   △H ₂ = +172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                                  。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H

①该反应的平衡常数表达式为K=                                      。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH       0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由                   。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为               。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60％，则NH₃的平衡转化率为             。

②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^－5，碳酸一级电离常数K_b=4.3×10^－7，则NH₄HCO₃溶液呈         （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

11. 难度：困难

【化学——选修2化学与技术】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS₂，其中硫元素的化合物为         。

（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有        (任写一种)。

（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有         (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为              。

（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

____________________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄•7H₂O)，聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3﹣0.5n]_m，制备过程如图所示，下列说法正确的是              。

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O

B．气体M的成分是SO₂，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

12. 难度：中等

[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC₂）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式                                               ，CaC₂中含有化学键的类型为         ，C₂^2－与N₂互为等电子体，C₂^2－的电子式可表示为              ，其中σ键和π键数目之比为       。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是                   。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是            ，其中碳原子的杂化方式有            。

（4）已知CaF₂晶体（如图，Ca^2＋处于面心）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德常数，相邻的两个Ca^2＋的核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量（M）可以表示为       g/mol。

13. 难度：中等

[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。   ②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是                     。G生成H的反应类型是                   。

（2）B的含氧官能团名称是           ；E生成F的化学方程式为                  。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为                       。

（4）已知：，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式                                            。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有        种（不考虑立体结构）。

①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。