| 1. 难度：简单 | |
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提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
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| 2. 难度：中等 | |
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已知某粒子 A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
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| 3. 难度：中等 | |
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PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子中存在极性共价键 B．P—H键键长比N—H键键长长 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
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| 4. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．甲烷分子的比例模型： B．甲基的电子式： C．乙烷的分子式：CH3CH3 D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
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| 5. 难度：简单 | |
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由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH
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| 7. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
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| 8. 难度：简单 | |
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下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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| 9. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：2M(g)+N(g) A．M、N全部变成了P B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：2
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| 10. 难度：中等 | |
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在2A＋B A．υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1 C．υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-1
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| 11. 难度：中等 | |
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①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③
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| 12. 难度：中等 | |
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下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3 ④Al2O3→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl A．①② B．③④ C．③④⑤ D．①⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g） A．67% B．50% C．25% D．10%
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| 14. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，请参照元素
（1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号） ，非金属性最强的元素是（填元素符号） 。 （2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。 （3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式） 。 （4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为 。 （5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为 。 （6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
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| 15. 难度：困难 | |
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某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。 （2）反应开始至2min末， X的反应速率为 。 （3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、 、使用正催化剂等。 （4）反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。
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| 16. 难度：困难 | |
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Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图 （1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是 。 （2）二氯甲烷有 种同分异构体。 （3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2 Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为 ，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为 。
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| 17. 难度：困难 | |
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分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
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| 18. 难度：中等 | |
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最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4化学性质比N2稳定 D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量
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| 19. 难度：中等 | |
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硼有两种天然同位素 A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%
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| 20. 难度：简单 | |
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铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+且已知Ag+ +Fe2+＝Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+ C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期IIIA族
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| 21. 难度：简单 | |
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镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：ClO－+H2O+2e－＝Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应 B．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－ C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．电池工作时，OH－向正极移动
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| 22. 难度：中等 | |
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已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c=8a；②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是 A．只有② B．①② C．②③ D．③④
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| 23. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：
（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。 （2）若A为CO，则D的化学式为 。 （3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为: 。 （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为 。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 ①则该溶液中一定不含有的离子是 ； ②可能存在的阳离子有 ； ③肯定不存在的阴离子是 。 （2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
①a的值为 ； ②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ,c(I-)＝ 。
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