2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是

A.第七周期0族                      B.第六周期第IA族

C.第八周期第ⅡA族                 D.第七周期第ⅦA族

2. 难度：中等

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A.H₂、D₂互为同位素                      

B.氨分子中的化学键都为非极性共价键

C.NH₄Cl的电子式：     

D.S^2－的结构示意图：

3. 难度：中等

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是

A．原子序数为116                        B．中子数为177

C．核外电子数为116                      D．该元素的相对原子质量为293

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．单质钠放入水中：Na + H₂O＝ Na⁺ + OH⁻ + H₂↑

B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO₂ + 2OH⁻ ＝SiO₃²⁻ + H₂O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O＝AlO₂⁻ + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

5. 难度：简单

下列关于物质的用途，叙述错误的是

A．过氧化钠可用作供氧剂

B．HF可以用于刻蚀玻璃

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料

D．高纯硅用来制造光导纤维

6. 难度：中等

从下列实验事实得出的结论中，错误的是  

选项	实验事实	结论
A	H2可在Cl2中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	钠块投入水中，迅速熔成银白色小球	钠的密度比水小
D	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含NH4^+

7. 难度：简单

下列各组元素都属于短周期金属元素的是

A．H  C  Zn     B．Li  Na  Al      C．Mg  Al  Si     D．Na  Cl  Fe

8. 难度：中等

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性:H₂O＞H₂S      B．原子半径：Na＞Mg

C．酸性:H₃PO₄＞H₂SO₄     D．还原性： I^- ＞Cl^-

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小

C．将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

10. 难度：中等

下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是

A．金属性逐渐增强         B．化合价逐渐升高

C．失电子能力逐渐减弱     D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

11. 难度：中等

下列关于卤族元素的说法正确的是

A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7

B．卤族元素的单质只有氧化性

C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H₂化合的难易程度按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

12. 难度：中等

下列物质中，属于共价化合物的是

A．H₂         B．HCl           C．NaCl         D．NaOH

13. 难度：中等

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A.CaCl₂   MgCl₂   Na₂O                   B.H₂O    Na₂O   CO₂

C.CaCl₂   NaOH  H₂SO₄                 D.NH₄Cl   H₂O   CO₂

14. 难度：中等

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅         B．硫          C．氮          D．铁

15. 难度：简单

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2－

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

16. 难度：简单

已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是

17. 难度：中等

下列除杂方案错误的是

选项[	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	FeCl3溶液	Al^3＋溶液	过量NaOH溶液、盐酸	过滤
B	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
C	NH4Cl(aq)	Fe^3^＋(aq)	NaOH溶液	过滤
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

18. 难度：中等

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．KNO₃          B．NaCl          C．Na₂CO₃           D．FeSO₄

19. 难度：中等

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A．元素的原子核外电子排布呈周期性变化

B．元素主要化合价呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

20. 难度：中等

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

21. 难度：中等

应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

B．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

22. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是

A．对应简单离子半径X＜W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键又含共价键

D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

二、填空题

23. 难度：中等

最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

24. 难度：简单

如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①～⑩元素中,金属性最强的是    (填元素符号)；化学性质最不活泼的是    (填元素符号)。

（2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是        (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                          。

（3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是        (填化学式)，碱性最强的是        (填化学式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                。（填离子符号）

25. 难度：中等

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

 

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

回答下列问题：

（1）步骤I中所用的试剂可以是_________。

（2）步骤III中加入H₂O₂的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”）

（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。

a．NaOH溶液      b．氨水      c．适量HCl溶液

（4）步骤VI的实验操作是_____________。

三、实验题

26. 难度：困难

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为___________________。

（3）E装置的作用______________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______________mol^－1(用含a、b的代数式表示)。

从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为        。

四、填空题

27. 难度：困难

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗称________。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。