2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②SiO₂是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO₂分子；③水泥是硅酸盐材料；④光导纤维的主要成分是Si单质；⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；⑥水玻璃可以用作木材防火材料；⑦硅胶可以做干燥剂；⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃

A．①②③④⑤        B．②③④⑥⑧        C．③⑤⑥⑦⑧        D．③④⑤⑥⑧

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．空气的首要污染物包括CO₂、SO₂、NO、NO₂、O₃等

B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大。

C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关。

D．SO₂的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等。

3. 难度：中等

为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是

A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小；

B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少

C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO₂；

D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N₂和CO₂

4. 难度：中等

X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为

5. 难度：中等

砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是

A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂        B．At的最高化合价为+7价

C．At₂是一种有色固体，与H₂反应十分缓慢   D．AgAt是有色固体，见光易分解

6. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。下列说法正确的是

A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

B．D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A

D．C的氧化物是碱性氧化物

7. 难度：中等

下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是

A．PCl₃             B．NaH             C．NO₂                 D．SF₆

8. 难度：中等

某溶液中有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH₄^＋、 Mg^2＋     B．Mg^2＋、Fe^2＋       C．NH₄^＋、Fe^2＋       D．Mg^2＋、Al^3＋ 

9. 难度：中等

下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是

A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L^—1HNO₃溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多

D．当硝酸浓度为9.75mol·L^—1时还原产物是NO、NO₂、N₂O，且其物质的量之比为5: 3: 1

10. 难度：简单

在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A. Ag⁺、K⁺ 、Ba²⁺、I^－                       B. AlO₂^－、S^2—、PO₄^3—、Na⁺

C. Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^—                       D. NH₄⁺、  Fe³⁺、  Br^—、 SO₄^2— 

11. 难度：简单

下列离子方程式正确的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)₂的溶液中鼓入标态下的SO₂气体44.8ml：

Ca²⁺+2ClO^- +2H₂O+2SO₂= CaSO₄↓+2Cl^- +4H⁺+SO₄^2-

B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H⁺+SO₄^2-SO₂↑+Cu²⁺+2H₂O

C．向NH₄HCO₃溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO₃^-+ OH^-H₂O +CO₃^2-

D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

12. 难度：中等

向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m₁g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m₂g金属。则了m₁与m₂的关系是

A．m₁＞m₂              B．m₁＜m₂           C．m₁≥m₂               D．m₁≤m₂

13. 难度：中等

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生。下列结论不正确的是

A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO₄          B．①中灰白色固体不可能含有CuO

C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu₂S            D．④中所得的白色沉淀是BaSO₃

14. 难度：简单

下列结论正确的是

A．某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n

B．短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y

C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族

D．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高

15. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

16. 难度：中等

在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N₂和NO₂体积比是

A. 2/3             B. 3/2             C. 3/5             D. 5/3

17. 难度：中等

如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．SO₂(饱和NaHSO₃溶液)→无色喷泉    B．NH₃(H₂O含酚酞) →红色喷泉

C．H₂S(CuSO₄溶液) →黑色喷泉        D．HCl(AgNO₃溶液) →白色喷泉

18. 难度：中等

某浓度的硝酸与镁反应生成Mg(NO₃)₂、N₂O和NH₄NO₃，若生成N₂O 0.02mol和NH₄NO₃0.01mol时恰好完全反应。现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是

A．220mL       B．240mL           C．260mL           D．280mL 

二、填空题

19. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是            元素（填元素符号）。

（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。

（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。

（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

20. 难度：中等

按要求回答下列问题：

（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO₃和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程

式                          

（2）①SO₂通入足量Fe(NO₃) ₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式        。

（3）2K³⁷ClO₃+4H³⁵Cl＝2KCl+2ClO₂↑ +Cl₂↑ +2H₂O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为    。

三、实验题

21. 难度：困难

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。

（2）取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，应选用____。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是________________________。

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

A．A之前          B．A—B间            C．B—C间          D．C—D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是____________________。

四、填空题

22. 难度：困难

已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

（1）A的组成元素在元素周期表的位置为              ；

（2）F中化学键的类型是              、              ；（每空2分，共4分）

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                               ；

（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式            。

（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³，则参加反应的E的质量为

          g。