| 1. 难度：中等 | |
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下列化学用语的表达正确的是（ ） A．原子核内有10个中子的氧原子： B．二氧化碳的比例模型 C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图为：
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中IIIB中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列晶体分类中正确的一组是（ ）
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| 4. 难度：中等 | |
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下面的排序正确的是（ ） A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点由高到低：SiC>Si>SiO2>Ge C．沸点由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3 D．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF
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| 5. 难度：中等 | |
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W
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| 6. 难度：中等 | |
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如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6 C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN－为12个 D．该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4个
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| 7. 难度：中等 | |
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下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )
A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O···H键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
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| 9. 难度：中等 | |
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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同
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| 10. 难度：中等 | |
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原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol B．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个 C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为等电子体 D．在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键
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| 11. 难度：中等 | |
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下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是( ) A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O B．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OH C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O D．丙烯聚合：
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是（ ） A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤 B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液 C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏 D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
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| 13. 难度：简单 | |||||||||
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下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是( )
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| 14. 难度：中等 | |
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检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
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| 15. 难度：简单 | |
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有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A．8n B．14n C．18n D．44n
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| 16. 难度：中等 | |
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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确 的是 ( )
A．分子式为C16H20O9 B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH C．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 ( ) A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物 B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液 C．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法 D．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类
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| 18. 难度：中等 | |
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已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
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| 19. 难度：中等 | |
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某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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| 20. 难度：中等 | |
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将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||
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下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题： （1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________； （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。 （3）B的分子式为________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ； （4）D→A所加试剂及反应条件为____________________；反应类型为__________________； （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
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| 22. 难度：中等 | |
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马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。 已知：①CH3CH2CN ②F的结构简式： 以下是该有机物F的合成路线，请填写下列空白。
（1）写出下列物质的结构简式A ，C 。 （2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。 （3）写出与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式 。
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| 23. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。 （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。 ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；
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| 24. 难度：简单 | |
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铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。 ①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。 ②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。 （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。 ①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。 ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。
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| 25. 难度：困难 | |
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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 。 （2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为 。 （3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。 （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。 A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分 （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。
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| 26. 难度：压轴 | |
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最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O 实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。 （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下： 阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O ② 。 阴极：① 。 ②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－ （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。 a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍 b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－) c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－) d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。
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