| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化 D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式： C．CO2的比例模型：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．O2、O3互为同位素 B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体 D．金刚石、C60互为同分异构体
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．KOH B．CO2 C．CaCl2 D．O2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C．镁和水反应时，适当进行加热 D．食品放在冰箱中贮藏
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| 8. 难度：简单 | |
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下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A．SO2 B．NO C．NO2 D．Cl2
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| 9. 难度：中等 | |
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通过一步反应不能直接完成的是 ①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→ NO2 A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①
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| 10. 难度：简单 | |
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下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．铝热反应 B．氧化钙和水反应 C．C＋H2OCO＋H2 D．一氧化碳气体的燃烧
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| 11. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行的反应：N2+3H2 A．加入催化剂能加快反应速率 B．增大压强能减慢反应速率 C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0 D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
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| 12. 难度：中等 | |
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在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 A．该反应是氧化还原反应 B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－ D．该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
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| 13. 难度：中等 | |
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实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是
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| 14. 难度：中等 | |
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下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．液氨受热汽化 B．加热使碘化氢气体分解 C．加热使金属铝熔化 D．加热使硅晶体熔化
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| 15. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是NA B．18gNH4+中含有的电子数为11NA C．5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA D．6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：r(Y) < r(Z) B．X和Z都只能形成一种氧化物 C．W的氧化物对应的水化物都是强酸 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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| 17. 难度：中等 | |
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砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷表现出一定的金属性 B．砷在通常情况下是固体 C．砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸 D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定
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| 18. 难度：中等 | |
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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是 A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中不一定含NH3 B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2 C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2 D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1
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| 20. 难度：中等 | |
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将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为 A．9.0 mol·L-1 B．10.0 mol·L-1 C．13.0 mol·L-1 D．14.0 mol·L-1
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| 21. 难度：中等 | |
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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700 ℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。
请回答下列问题： （1）E的化学式为________________。 （2）A的电子式为________________。 （3）写出反应①的离子方程式：________________________________。 （4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： ______________ __________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （除特别注明外，其它一律用化学式表示）
（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是 。 （2）属于过渡元素的是 (填字母) ，J在周期表中的位置第 周期第 族。 （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称） （4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： > （5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是 (填化学式) ，判断的理由是 （请用文字表述）。 （6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。 （7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：
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| 23. 难度：中等 | |
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一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
（1）此反应的化学方程式中 （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．N的质量分数在混合气体中保持不变
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| 24. 难度：困难 | |
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（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）
（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx 2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II） 现有2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。
（3）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：__________________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：（写出计算过程） （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率； （2）2 min末时Y的浓度； （3）化学反应方程式中n的值是多少？
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