1. 难度:简单 | |
下列分子的电子式书写正确的是( ) A.氨气 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳
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2. 难度:中等 | |
下列反应符合右图图示的是( ) A.铝片与盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C.酸碱中和反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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3. 难度:中等 | |
230Th和232Th是钍的两种核素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同
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4. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是( ) A.在化学键的断裂过程中,肯定发生了化学反应 B.发生能量变化的一定是化学反应 C.离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定不含离子键 D.在化学键的断裂过程中,肯定放出能量
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B.ⅥⅠA族元素的氢化物中,稳定性最好的沸点也最高 C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
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6. 难度:中等 | |
运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( ) A.铍的氧化物对应的水化物具有两性 B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中,钠的燃烧产物比铷(Rb)的燃烧产物更复杂 D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
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7. 难度:中等 | |
第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( ) A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述不正确的是( )
A.K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱 B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.Q元素的最高价氧化物为非电解质,其水溶液能够导电 D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
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9. 难度:中等 | |
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:D>C>B>A D.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
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10. 难度:中等 | |
a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素, a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性 b>a , c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d>c ,五种元素形成的简单离子中, e 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.baecd B.edabc C.abdce D.ebadc
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11. 难度:中等 | |
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( ) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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12. 难度:简单 | |
元素X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物XY3。已知X的原子序数为n,则Y 的原子序数不可能是( ) A.n+3 B.n+4 C.n-6 D.n-8
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13. 难度:中等 | |
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm,该元素在气态氢化物中的化合价为( ) A. n-2m B. 2m-n C. 8+n-2m D. 2m–n-8
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14. 难度:中等 | |
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( ) A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
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15. 难度:中等 | |
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑
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16. 难度:中等 | |
某元素由2种同位素组成,其原子比为5∶2,第一种同位素的二价阳离子有27个电子,34个中子;第二种同位素原子的中子数比第一种多2个,该元素的平均近似相对原子质量为( ) A. 63.47 B.64.47 C.63.57 D.64.57
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17. 难度:中等 | |
填空题 (1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ,bKJ,cKJ,dKJ,则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH= kJ·mol-1 (2)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。 (3)某元素的一种核素X的质量数为A,含有N个中子,则ag 1HmX分子中所含质子数是 (4)试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“=”) A.A(g)+B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g) = C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2 B.S(g)+O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2 C.C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
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18. 难度:中等 | |
填空题 (1)下列结论错误的是 (多选) ①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K ⑧沸点:NH3 > PH3> AsH3 (2)A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,(用A、B、C、D作答即可) A.原子序数: ; B.原子半径: ; C.离子半径: 。 (3)①碘的升华;②二氧化硅熔化;③氯化铵受热分解;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水; A .化学键没有被破坏的是 ; B.仅发生离子键破坏的是 ; C.仅发生共价键破坏的是 ; D.既发生离子键又发生共价键破坏是 ;
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19. 难度:中等 | |
推断题 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表: (1)写出下列元素名称:A B C D E F . (2)写出元素C的离子结构示意图____________。 (3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。 (4)B与C形成的化合物,既含有离子键又含有非极性键,该化合物的电子式为_______________。 (5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物,该化合物的结构式为 。 (6)D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。 (7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。
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20. 难度:中等 | |
推断题 A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A与C可形成两种液态化合物,其分子中电子总数分别为10和18;D元素的主族序数等于其周期数;E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 (1)E元素在周期表中的位置是 。 (2)五种元素原子半径从小到大的顺序为 。 (3)A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (4)用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。 (5)C和E的氢化物沸点较高的为 。 (6)写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。
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