| 1. 难度：中等 | |
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下列表述符合化学事实的是 A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质” B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C．红葡萄酒密封储存时间长会生成有香味的酯 D．考古时利用12C测定一些文物的年代
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| 2. 难度：中等 | |
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苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 3. 难度：中等 | |
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下列表示物质变化的式子错误的是 A．氯气通入水中 Cl2＋H2O B．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g) C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2O D．铁与水蒸气反应 2Fe＋3H2O
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| 4. 难度：困难 | |
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下列有关说法中正确的是 A．某温度时的混合溶液中c(H+)= B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于常见有机化合物的说法中正确的是 A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
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| 6. 难度：中等 | |
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a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A．a与b之间容易形成离子化合物 B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质也可能为半导体材料 C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
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| 7. 难度：困难 | |
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用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体 B．用乙装置可制得金属锰 C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
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| 8. 难度：压轴 | |
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一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
回答下列问题： （1）SO2(g) + 2CO(g) （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) （3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释： ①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。 ②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是 。 （4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) 在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .
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| 9. 难度：压轴 | |
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锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题： （1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________； （2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________； （3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________； （4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________； （5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)； （6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 ____________。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤： 在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。 回答下列问题： （1） 苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是 ； （2）仪器B的名称为______________； （3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”) （4）反应中加入乙醇的目的是________________________________； （5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________； a.酒精为加热 b.水浴加热 c.油浴加热 d.酒精喷灯加热 （6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。 （7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题： （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________。 （2）水的净化与软化的区别是______________________________________。 （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为________。 （4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。 （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜； ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为__________________________。
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| 12. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题： （1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。 （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)
（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。 （4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应： Sm+ICH2CH2I （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。 （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。
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| 13. 难度：压轴 | |
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2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
已知：羰基 回答下列问题： （1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基； （2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ； （3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ； （4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛( 。 （5）写出E发生水解反应的化学方程式 。 （6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式(同一个碳原子上不能同时连接两个羟基) 。
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