1. 难度:简单 | |
是r射线的放射源,关于的说法正确的是( ) A.质子数为 33 B.中子数为27 C.质量数为60 D.核电荷数为60
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2. 难度:中等 | |
元素的性质随着元素原子序数的递增而而呈现周期性变化的原因是( ) A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
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3. 难度:中等 | |
若某IIB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( ) A.IIIA族 B.IIIB族 C.IB族 D.IA族
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4. 难度:中等 | |
下列物质中含有极性共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
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5. 难度:简单 | |
下列反应中,属于吸热反应的是( ) A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧
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6. 难度:中等 | |
下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是( ) A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
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7. 难度:中等 | |
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志的是( ) A.A、B、C的分子数之比为1:3:2 B.A、B、C的浓度相等 C.C的生成速率与C的分解速率相等 D.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
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8. 难度:中等 | |||||||
短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示:
下列说法正确的是 ( ) A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 B.金属性:甲>丙 C.原子半径:丙<丁<戊 D.最外层电子数:甲>乙
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9. 难度:中等 | |
关于如图所示装置的叙述,正确的是( ) A.锌是正极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
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10. 难度:中等 | |
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( ) A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快 D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
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11. 难度:中等 | |
如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,下列叙述正确的是( ) A.通入甲烷的一极为正极 B.通入氧气的一极发生氧化反应 C.该电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动 D. 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
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12. 难度:中等 | |
设C+CO2CO(正反应吸热),正反应的反应速率为v1:N2+3H22NH3(正反应放热),正反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( ) A.V1减小,V2增大 B.同时减小 C.V1增大,V2减小 D.同时增大
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13. 难度:中等 | |
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( ) A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z C.元素原子得电子能力:X>Y>Z D.单质与氢气反应难易:X>Y>Z
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14. 难度:中等 | |
某主族元素R的原子的电子式可表示为:;该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是( ) A.最高价氧化物分子式为R2O5 B.含氧酸分子式为HRO3 C.含氧酸分子式为H3RO4 D.气态氢化物分子式为RH5
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15. 难度:中等 | |
某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( ) A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的△H=E1- E2
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16. 难度:中等 | |
原电池的电极名称不仅为电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( ) A. ①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. ③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
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17. 难度:中等 | |
纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.Zn作负极 B.电子经外电路流向Ag2O极 C.K+向Zn极移动 D.正极反应:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-
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18. 难度:中等 | |
①②③④四中金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③ ④ 相连时,③ 的质量减少 ,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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19. 难度:中等 | |
一定条件下,分别对反应C(S)+CO2(g)2CO(g)(△H>0)进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著变大的是( ) A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
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20. 难度:中等 | |
对于A2+3B2=2C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( ) A.V(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B.V(B2)=0.8mol·L-1·s-1 C.V(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.V(D)=0.6mol·L-1·s-1
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21. 难度:中等 | |
一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( ) A.该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B.反应进行到1s时,v(A)=v(C) C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(L•s) D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
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22. 难度:中等 | |
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A.改变外界条件不能改变化学反应限度 B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度 D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
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23. 难度:中等 | |
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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24. 难度:中等 | |
已知在2L密闭容器内,发生:2NO(g)+O2(g)2 NO2(g),不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A.容器内颜色保持不变 B.v逆(NO)=2v正(O2) C.单位时间内生成a mol的O2,同时生成2a molNO2 D.容器内密度保持不变
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25. 难度:中等 | |
下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A.HCl气体溶于水 B.液氯汽化 C.氯化镁受热熔化 D.二氧化硅受热熔化
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26. 难度:中等 | |
元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M、N所形成的化合物可能是( ) A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2
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27. 难度:中等 | |
下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H2O B.XeF4 C.CCl4 D.SO2
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28. 难度:中等 | |
下列装置能够成原电池的是( )
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29. 难度:中等 | |
下图为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述中不正确的是( ) A.a电极是负极 B.b电极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑ C.在电池内部,H+向b电极附近运动 D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
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30. 难度:中等 | |
在Al与稀H2SO4的反应中,已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为( ) A.0.02 mol•L-1•s-1 B.0.04 mol•L-1•s-1 C.0.06 mol•L-1•s-1 D.0.18 mol•L-1•s-1
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31. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问: (1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号) (2)写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ,写出Y的简单氢化物的电子式 。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色,写出发生反应的化学方程式 。 (4)实验室制取Y的氢化物的方程式 ,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
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32. 难度:中等 | |
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制曲线.请分析讨论以下问题。 (1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应,这是由于反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里,收集到气体最多的是 时间段。反应速率最大的是 时间段,反应速率最小的是 时间段。 (3)t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素 、t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 (填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”)(提醒:多填不得分)
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33. 难度:中等 | |
把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求: (1)x= 。 (2)平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)
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