2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式:

B．乙烯的结构简式:CH₂CH₂

C．Mg原子结构示意图:

D．乙酸乙酯的分子式:C₄H₈O₂

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()

A．常温常压下.16g甲烷分子所含质子数为10N_A

B．1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

D．1L0.01mol/L的Na₂CO₃溶液中含有0.01N_A个CO₃^2-

3. 难度：中等

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

4. 难度：中等

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(     )

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1:40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

5. 难度：困难

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是(    )

A．溶质的质量分数ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH^-)=mol/L+ c(H⁺)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

6. 难度：困难

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

A．11.2g    B．16.8g    C．19.6g    D．22.4g

7. 难度：中等

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(    )

A．16.7%     B．20.0%     C．80.0%     D．83.3%

8. 难度：中等

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(    )

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na₂O•CaO•6SiO₂、AgO、SO₃

C．KAl(SO₄)₂•12H₂O、KClO₃、NH₃•H₂O、CH₃CH₂OH

D．普通玻璃、H₂O、Fe(SCN)₃、葡萄糖

9. 难度：中等

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是(    )

A．若甲是AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，则甲可能为Mg

D．若丁是O₂，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

10. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

C．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是()

A．铝溶于NaOH溶液:Al+2OH^-= A1O₂^-+H₂↑

B．铜溶于稀硝酸:3Cu+8H⁺+2NO₃^-= 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+H₂O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H⁺+OH^-= H₂O

12. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO_2:2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H₂SO₄+2Cl^-SO₂↑+Cl₂↑+H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

13. 难度：困难

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

A．Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

B．Ba²⁺、Na⁺、I^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

D．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、PO₄^3-

14. 难度：困难

某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(    )

A．K⁺    B．SO₄^2-       C．Ba²⁺       D．NH₄⁺

15. 难度：中等

下列叙述中正确的是(    )

A．将KI和FeCl₃溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe²⁺＞I^-

B．NO₂通入FeSO₄溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

D．SO₂通入BaCl₂溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

16. 难度：困难

一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L^-1 HNO₃完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L^-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是(    )

A．50mL     B．100mL     C．150mL     D．200mL

17. 难度：困难

三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃．则下列说法正确的是(    )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO₃，转移的电子数目为6.02×10²³

18. 难度：困难

已知溶液中可发生反应：2FeBr₂+Br₂=2FeBr₃，现向100mL的FeBr₂溶液中通入3.36LCl₂(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^- 的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(    )

A．2mol•L^-1    B．1mol•L^-1        C．0.4mol•L^-1        D．0.2mol•L^-1

19. 难度：困难

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(    )

A．1:4     B．1:5     C．2:3     D．2:5

20. 难度：中等

将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    )

A．c(H⁺)    B．K_a(HF)    C．    D．

21. 难度：中等

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(    )

A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

22. 难度：困难

用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是(    )

A．4     B．7.2     C．10     D．11.3

23. 难度：中等

下列有关说法中正确的是(    )

A．K_sp(AB₂)＜K_sp(CD)，说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K_sp改变

C．已知K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)，则反应AgCl(s)+I^-(aq)═AgI(s)+Cl^-(aq)能够发生

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

24. 难度：困难

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag．下列有关说法不正确的是(    )

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag₂O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

25. 难度：困难

在100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液中，用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(    )

A．4mol•L^-1    B．3 mol•L^-1         C．2 mol•L^-1            D．1 mol•L^-1

二、填空题

26. 难度：困难

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm^-3．试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

27. 难度：中等

向含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_________，加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_________。

28. 难度：困难

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H⁺+ _________ MnO₄^-+ _________ H₂C₂O₄→_________ CO₂↑+ _________ Mn²⁺+ _________□

（2）该反应中的还原剂是_________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为_________ mol．

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是_________.

②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10^-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

29. 难度：中等

新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS=Na₂S_x．请回答下列问题：

（1）放电时S发生_________反应(填：氧化或还原)，Na作_________极。

（2）充电时Na所在电极与直流电源的_________极相连．

（3）充电时阳极反应为_________，放电时负极反应为_________。

（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L(标准状况)气体时，消耗金属Na_________g。

30. 难度：中等

常温下，取0.2mol•L^-1HA溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_________0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．