| 1. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应 B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料 C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D．分子式为C6H14的有机物只有5种，它们属于同分异构体
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| 2. 难度：中等 | |
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分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有 A．8种 B．7种 C．5种 D．3种
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| 3. 难度：中等 | |
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室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4 A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④
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| 4. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molCH3+中含有的电子数为10NA B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
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| 5. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
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| 6. 难度：中等 | |
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化合物A(如下图)是一种最新研制出的杀虫剂。下列关于这种化合物的说法正确的是
A．化合物A的分子式为C15H21O3 B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
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| 7. 难度：中等 | |
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一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有(不考虑立体异构) A．18种 B．24种 C．30种 D．36种
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
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| 9. 难度：困难 | |
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)燃料的电池装置如下图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是 A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4 C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧
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| 10. 难度：中等 | |
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某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是
A．1mol有机物最多可以与2molBr2发生反应 B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上 D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
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| 11. 难度：中等 | |
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下列图示实验合理的是
A．图1证明非金属强弱：S＞C＞Si B．图2可制备少量氧气 C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D．图4可制备并收集NO2气体
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| 12. 难度：困难 | |
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甘草甜素在治疗丙肝、或艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是
A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应 C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应
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| 13. 难度：中等 | |
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已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是 A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验操作过程能引起结果偏高的是 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗． ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数． ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线． ④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数． A．③④ B．②③ C．①④ D．①②
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| 15. 难度：困难 | |
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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应 C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
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| 16. 难度：困难 | |
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常温下，下列说法不正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A) D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知CO(g)+H2O(g)
回答下列问题： （1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）； （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）； a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等 （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________； （5）已知CO可用于制备很多物质： 2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；
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| 18. 难度：困难 | |
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已知： RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2 A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见图)
A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体； （1）A的结构简式是_____________________； （2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是__________(填序号) a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应 （3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________________； （4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：_________________； （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式_________________； ①在苯环上只有两个取代基； ②在苯环上的一氯取代物只有两种； ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体； ④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰
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| 19. 难度：压轴 | |||||||||||
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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题： （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________； （2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)． （3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______、_____。
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| 20. 难度：中等 | |
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药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式_______________； （2）反应②中生成的无机物的化学式为_______________； （3）写出⑤反应的化学方程式_______________； （4）菲那西汀水解的化学方程式是_______________； （5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有_______种。 ①含苯环且只有对位两个取代基 ②苯环上含有氨基 ③能水解，水解产物能发生银镜反应．
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| 21. 难度：困难 | |
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三聚氰胺(化学式：C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”： 已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解； ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水； ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2
请回答： （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_______________，在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。 （2）写出各主要成份的化学式：产品2________、X_________； （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。 （4）工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)。 （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_______ A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO3 C．通入CO2气体 D．通入NH3 （6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)
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