2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．3d³表示3d轨道上有3个电子

C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

B．ns能级的原子轨道图可表示为右图

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．s区、d区、ds区都是金属元素

B．p区都是主族元素

C．所有族中ⅢB中元素种类最多

D．最外层电子数为2的元素都分在s区

3. 难度：中等

下列晶体分类中正确的一组是

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	Ba(OH)2	金刚石	玻璃
D	CH3COONa	水晶

4. 难度：中等

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是

A．④⑥          B．②③        C．②④⑤         D．②③④⑤

5. 难度：中等

下面的排序正确的是

A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO₂＞Ge

C．沸点由高到低：NH₃＞PH₃＞AsH₃＞SbH₃

D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

6. 难度：中等

下列化学用语的表达正确的是

A．二氧化碳的比例模型：

B．原子核内有10个中子的氧原子：

C．Fe³⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵

D．Cu基态的外围电子排布图：

7. 难度：中等

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．NH₃和H₂S       B．PCl₅和HCl        C．CH₄和H₂O     D．HCN和BF₃

8. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项
A	深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体	乙醇增强了溶剂的极性
B	用KSCN检验溶液中的Fe^3+	Fe^3+遇SCN^-生成血红色沉淀
C	CH4的熔点低于CO2	碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

9. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是

A．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

B．离子半径W³⁺＜Z^-，第一电离能X＜W

C．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等

D．电负性Z＜Y＜W＜X

10. 难度：中等

甲醛(H₂C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH₃OH)，以下说法中正确的是

A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

B．甲醇分子内C原子采取sp²杂化，O原子采取sp杂化

C．甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°

D．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

11. 难度：中等

有关晶体组成结构的叙述中，正确的是

A．SiO₂晶体中最小环上的原子数为6

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5N_A

D．720gC₆₀晶体(如图2)中含有0.5N_A个晶胞结构单元

12. 难度：中等

原理Cr₂O₇^2-+CH₃CH₂OH+H⁺+H₂O[Cr(H₂O)₆]³⁺+CH₃COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是

A．消耗1molCH₃CH₂OH时转移电子的物质的量为4mol

B．1mol/LCH₃COOH溶液中含有δ键的数目为7NA

C．H₂F⁺、NH₂^-、H₂S、CH₄均与H₂O互为等电子体

D．在配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，H、O原子与中心离子Cr³⁺形成配位键

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．P₄和CH₄的空间构型和键角都相同

B．O₃与OF₂都是V形分子

C．SO₃和SeO₃^2-的立体构型都是三角锥形

D．HOCH₂CH(OH)CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子

14. 难度：中等

如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是

A．XY      B．XY₂Z     C．XY₃      D．X₂Y 

15. 难度：中等

某原子的价电子构型为3s²3p²，其核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向      B．有5种不同能量的电子

C．有5种不同的运动范围      D．有14种不同运动状态的电子

16. 难度：中等

如图是蓝色晶体M_xFe_y(CN)₆中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一)，下列说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe₂(CN)₆

C．该晶体中与每个Fe³⁺距离相等且最近的CN^-为12

D．该晶体的一个晶胞中含有的M⁺的个数为4个

二、填空题

17. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。

（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称)，该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.58	2.5	3.1

①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜__________

②推测电负性值与原子半径关系是____________________；

③试判断：AlBr₃中化学键类型是____________________。

18. 难度：困难

)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆______HIO₄(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I^-+I₂═I₃^-．I₃^-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI₃类似的，还有CsICl₂等。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl      B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（5）已知CaF₂晶体的密度为ρg·cm³，N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶胞的边长为apm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

19. 难度：困难

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：

（1）BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________；

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E²⁺的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因____________；

②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，请写出该阳离子与SO₂的水溶液所对   应的离子方程式________________________________________。

20. 难度：困难

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）向CuSO₄浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N—CH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

①SO₄^2-中S原子的轨道杂化类型是________________；

②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

21. 难度：压轴

由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造，由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号，填一个)。

（2）氮硼烷化合物(H₂N→BH₂)和Ti(BH₄)₃均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。

①H₂N→BH₂中N原子的杂化类型为_________；

②Ti(BH₄)₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得。基态Ti³⁺的未成对电子数有____个，BH₄^-的立体构型是_________；写出该制备反应的化学方程式_________；

③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过如下所对应制得：

3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________；．(填标号)

A．氮硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

（3）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料；如图1为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型)，________(填是或否)含有配位键。

②晶体中B原子的配位数为_______。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

22. 难度：困难

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS₂与稀盐酸所对应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是___________________；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有________个；

②已知FeS₂的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________g•cm^-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10^-10m，=1.732)。