2016届河北省高三模拟押题理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是

A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆

B．用氯气给自来水消毒

C．将粘土烧制成精美的瓷器

D．用食醋清洗水壶中的水垢

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g ¹⁴CO和N₂的混合物所含的质子数为14N_A

B．常温下，100 mL 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

C．将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol·L^-1的氨水

D．1 mol Cl₂分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N_A

3. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．最简单氢化物的沸点：Y>W

C．化合物Z₂Y₂与X₂Y₂中化学键完全相同

D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

4. 难度：中等

如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制A1(OH)₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

B．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2NO₃^-+8H⁺+6I^-===3I₂+2NO↑+4H₂O

C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+4H⁺===2I₂+2H₂O

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂恰好使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+4OH^-+A1³⁺+2SO₄^2-===2BaSO₄↓+A1O₂^-+2H₂O

6. 难度：中等

下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是

A．③②①    B．②③①  C．③①②    D．②①③

7. 难度：困难

已知：T℃时，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5、Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9、Ksp(PbCO₃)=8.4×10^-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是

:

A．a线代表的是PbCO₃

B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中c(Ca²⁺)：c(Pb²⁺)=3×10^-5。

C．T℃时，向CaSO₄沉淀中加入1 mol／L的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀会转化为CaCO₃沉淀

D．T℃时，向CaCO₃悬浊液中加入NH₄Cl固体，会使图象中d点向f点转化

二、实验题

8. 难度：困难

NCl₃可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl₃，反应方程式为4NH₃+3C1₂===NCl₃+3NH₄Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH₄Cl的分解温度为300℃左右)。

回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。

（2）E中的试剂为__________________。

（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

（4）NCl₃遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl₃水解的化学方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。

（6）NH₄Al(SO₄)₂也可用于自来水的净化。

①NH₄Al(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③常温下，将a mol NH₄Al(SO₄)₂：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al³⁺)≈0 mol／L，计算该温度下NH₃·H₂O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

9. 难度：压轴

工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取KMnO₄。其流程示意图如下：

 

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。

（2）试剂a最好选用________(填选项字母)。

A．氯水             B．高锰酸钾   C．次氯酸钠          D．浓盐酸

（3）试剂b可选用______(填选项字母)。

A．氨水    B．稀硫酸   C．碳酸锰    D．Mn(OH)₂    E．NaOH

（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。

（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO₄是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe²⁺的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO₄溶液20.00 mL，则滤液1中Fe²⁺的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。

三、简答题

10. 难度：压轴

甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－283.0kJ/mol

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H₂＝－241.8kJ/mol

③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₃＝－192.2kJ/mol

回答下列问题：

（1）计算CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应热△H₄=____________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=_______。T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=______________。

（4）在T₁℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与n(H₂)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的______点。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：___________________。

11. 难度：困难

[化学——选修2：化学与技术]

硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题：

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________(填设备名称)中进行。

（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得：SO₂生成SO₃的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

（4）欲提高SO₂的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________(填选项字母)。

A．向装置中通入氮气且保持体积不变    B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变

C．添加更多的催化剂                 D．降低温度，及时转移SO₃

（5）吸收塔排出的尾气中，若SO₂的含量超过500L·L^-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO₂的化学方程式为__________________________________。

12. 难度：困难

[化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。

（2）R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M₂Z₂的电子式为_________。

（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂(XZ)₈，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。

（4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

（5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，该晶胞密度表达式为___________g·cm^-3(用a，M，N_A表示)。

四、推断题

13. 难度：困难

[化学——选修5：有机化学基础]芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。

（2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

（6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。

________________________(无机试剂及溶剂任选)。

合成路线流程图示例如下：