2016届重庆市高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0N_A

B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2N_A

C．总质量为5.6g的CaO和CaC₂混合物中，所含离子总数小于0.2N_A

D．常温常压下，0.1molNH₃与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1N_A个分子

3. 难度：困难

A的分子式为C₄H₁₀O₃，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH₂，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个—OH不稳定，不考虑立体异构）

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

4. 难度：中等

右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．³¹d和³³d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：d＞a＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

5. 难度：中等

一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是

A．B电极为正极

B．气体乙可能为CO₂

C．O₂在A电极得电子

D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

6. 难度：中等

常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10^-5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(Na^＋) ＞c(A^－) ＞ c(OH^－) ＞c(H^＋)

7. 难度：中等

下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是   

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀	溶液中一定存在S^2－和SO3^2-
B	向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0mol•L^-1的H2SO4溶液	开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝	H2SO4能氧化I^－
C	将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中	溴水褪色	石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃
D	分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸	NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快	CO3^2-结合H^＋能力比HCO3^-弱

二、实验题

8. 难度：压轴

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是____________，装置F中盛放的物质是______________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇    B．乙酸    C．乙酸乙酯    D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_________。

A．80目、100分钟、50℃  B．60目、120分钟、50℃   C．60目、120分钟、55℃

三、简答题

9. 难度：困难

砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，H₃AsO₃中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na₂HAsO₃溶液呈碱性，原因是_________________（用离子方程式表示），该溶液中c（H₂AsO₃^-） _____c（AsO₃^3-）（填”>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As₂O₃）的原理如下图：

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是__________       _____，请写出反应b的化学方程式：_________________________。

②雌黄可被浓硝酸氧化为H₃AsO₄与S，硝酸被还原为NO₂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

③向c（As³⁺）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10^-5mol/L），则此时c（Fe²⁺）=_____mol/L。（已知Ksp（As₂S₃）=1×10^-22，Ksp（FeS）=6×10^-18）

（3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO₄^3-+2I^－+H₂OAsO₃^3-+I₂+2OH^－当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_____（填“P”或“Q”）池流出。

10. 难度：压轴

合成氨工业上常用下列方法制备H₂：

方法①：C（s）+2H₂O（g）CO₂（g）+2H₂（g）

方法②：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

（1）已知①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1

②2C（石墨）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-222kJ•mol^-1

③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH₂所放出的能量为______kJ。

（2）在一定的条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H₂O（g）CO₂（g）+2H₂（g）其相关数据如下表所示：

①T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）；T₁℃时，该反应的平衡常数K=______。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度范围是______。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

A．V逆（CO₂）=2V正（H₂）

B．混合气体的密度保持不变

C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则t₆时刻改变的条件是________________________，从t₁到t₈哪个时间段H₂O（g）的平衡转化率最低______。

11. 难度：压轴

[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.

b.Na₂S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。

Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH₂O)

（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。

（3）饱和NaCl溶液通NH₃和CO₂能生成NaHCO₃的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原

料利用率。

（4）生产中需向分离出NaHCO₃后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH₃，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。

四、填空题

12. 难度：困难

[化学-选修3：物质结构与性质] 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。

回答下列问题：

（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___     ____（填元素符号），解释原因_____________________________________________。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是_____     _（填名称），原因是_____________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是________________。

（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为___________。

（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为______，与-CN互为等电子体的分子有   。（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___       _______。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为    ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________（列出计算式，不需要计算出结果）。

五、推断题

13. 难度：困难

[化学-选修5：有机化学基础]

可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知：

（1）用系统命名法对N命名    .

（2）①试剂a的名称是________。    ②CD中反应i的反应类型是________。

（3）E的结构简式是_____________。

（4）关于试剂b的下列说法不正确是________（填字母序号）。

a. 存在顺反异构体    b. 难溶于水

c. 能发生取代、加成和氧化反应    d. 不能与NaOH溶液发生反应

（5）写出A生成B的反应方程式    。

（6）分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。