| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ） A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染 B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
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| 2. 难度：简单 | |
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人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ） A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油
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| 3. 难度：简单 | |
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关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．中和反应是吸热反应 B．化学键断裂放出能量 C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．燃烧属于放热反应
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| 4. 难度：中等 | |
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张清莲是我国著名的化学家，1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。己知In的原子核外电子由里到外排布为2, 8, 18, 18, 3。则下列关于In的说法不正确的是（ ） A．In为过渡元素 B．In为长周期元素 C．In易导电导热 D．In 在反应中容易失电子
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| 5. 难度：简单 | |
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近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车己采用LPG （液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的是( ) A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
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| 6. 难度：中等 | |
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法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
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| 7. 难度：中等 | |
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价电子数和原子数均相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是( ) A．CO和CO2 B．CS2和NO2 C．CO2和CS2 D．CO2和SO2
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| 8. 难度：中等 | |
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对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： ①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98％的硫酸 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能最的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能最和反应物具有的总能量
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| 10. 难度：中等 | |
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最近科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法中正确的是（ ） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含有离子键 D．C60的摩尔质量是720
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| 11. 难度：中等 | |
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反应N2+3H A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
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| 12. 难度：中等 | |
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加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是（ ） A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ） A．酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B．稳定性:H2S>HCl>HI>HBr C．粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S D．还原性:Na>S2->Cl>F-
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| 14. 难度：中等 | |
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可逆反应：2NO2 ① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2 ② 单位时间内生成nmolO2 的同时生成2n molNO ③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部
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| 15. 难度：中等 | |
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原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ） A．由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B．由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
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| 16. 难度：中等 | |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N(g)+3H2(g)
A．点a的正反应速率比b 的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t2时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样 D．其他条件不变，该反应在25℃下反应达到平衡状态，所用的时间比原来的少
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| 17. 难度：中等 | |
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将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g） （1）反应速率υ（I2）＝ 。 （2）2min未c(HI)＝ mol/L。 （3）起始时，c(H2)＝ mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_______________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）煤是宝贵的化石燃料，但是将煤直接作为燃料太浪费！可以通过煤的______获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式:_________________。 （2）把A1和Fe2O3组成的铝热剂充分反应后的固体分成两等份，一份与足量的NaOH溶液反应生成标况下6.72升的气体，另一份与足量的HCl溶液反应生成标况下17.92升的气体。则铝热反应的方程式为____________________，原铝热剂中铝为______克。
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| 19. 难度：中等 | |
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碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______． （2）写出步骤④对应反应的离子方程式______． （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______． A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。
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| 20. 难度：中等 | |
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置是_______________。 （2）C2B2所含的化学键类型有______；请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。 （3）元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是（写电子式）___________。 （4）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子，消耗标准状况下A单质的体积为_______升，通入A单质的X溶液的pH 值将（填“增大”“不变”或“减小”)______；图中盐桥的作用是__________。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________； （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________； （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=______mL，V9=_____mL； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。
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