1. 难度:中等 | |
生活中下列处理方法正确的是 A.氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中 B.食盐可作调味剂,不能作食品防腐剂 C.纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D.把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
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2. 难度:中等 | |
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的H2SO4为0.9mol,则参加反应的浓硫酸的实际体积为 A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL
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3. 难度:中等 | |
下列物质,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A.① ② ③ B.① ② ③ ④ C.③ ⑥ D.③ ④ ⑥
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4. 难度:中等 | |
实验过程中不会产生气体的是
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5. 难度:中等 | |
关于选项中关于硝酸的说法正确的是 A.硝酸与金属反应时,不会表现出酸性 B.浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H+离子,能被锌、铁等金属还原成H2 D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量的红棕色气体
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6. 难度:中等 | |
下列说法摘自某些刊物,你认为无科学性错误的是 A.铅笔芯的原料是铅,儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B.CO有毒,生有煤炉的居室,可以放数盆水,使生成的CO被吸收,防止中毒 C.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂” D.在农业温室大棚内燃烧煤,产生的CO2不利于植物的生长
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7. 难度:中等 | |
工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应:SiO2+3CSiC+2CO↑ ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3
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8. 难度:中等 | |
下列有关硅元素的叙述中,正确的是 A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 B.SiO2是良好的半导体材料 C.硅是地壳中含量最多的元素 D.水玻璃可用作木材防火剂
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9. 难度:中等 | |
已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子,则下列叙述正确的是 A.离子半径:D>C>B>A B.原子序数:D>C>B>A C.原子半径:A>B>C>D D.最高价氧化物的水化物碱性:A>B,酸性:C>D
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10. 难度:中等 | |
有一种MCPC型燃料电池,该电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,负极反应为H2 + CO32—-2e-= H2O + CO2。下列说法中正确的是 A.正极反应为4OH--4e-= 2H2O + O2↑ B.放电时,电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 C.放电时CO32-向负极移动 D.电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极,形成闭合回路
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11. 难度:中等 | |
下列关于SO2性质的说法中,不正确的是 A.能与NaOH溶液反应 B.能使品红溶液褪色 C.能与水反应直接生成硫酸 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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12. 难度:中等 | |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是C1mol/L,C2 mol/L,则时间间隔t1(s)~t2(s)内,SO3(g)消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
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13. 难度:中等 | |
氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 A.NaCN和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白雾 C.MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O
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14. 难度:中等 | |
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是 A.不能确定原气体中是否含有SO2 B.原气体中肯定有HCl C.原气体中肯定没有CO2 D.原气体中肯定没有HBr、NO2
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15. 难度:中等 | |
微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是 A.正极反应:2Li-2e-=2Li+ B.负极反应:I2+2e-=2I- C.总反应是:2Li+I2=2LiI D.金属锂作正极
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16. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO3与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
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17. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强 D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构
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18. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等 B.5424Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30 C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024 D.Na2O2与H2O反应生成氧气,反应中水作还原剂
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19. 难度:中等 | ||||||||||||||||
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
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20. 难度:中等 | |
有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 途径① S H2SO4 途径② SSO2SO3H2SO4 A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e- D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
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21. 难度:中等 | |
下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终一定能得到纯净物的是 A.向FeSO4溶液中通入Cl2 B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 C.NaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2 D.向NaOH溶液中加入过量的AlCl3
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22. 难度:中等 | |
由于碘是卤素中原子半径较大元素,可能呈现金属性。下列哪个事实能够下列事实能够支持这个结论的是 A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得了I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物 D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子
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23. 难度:中等 | |
已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C. D.
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24. 难度:中等 | |
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A. A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成n mol A的同时生成3n mol B C. A .B.C的浓度不再变化 D. A .B.C的分子个数之比为1:3:2
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25. 难度:中等 | |
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.乙醇在氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
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26. 难度:中等 | |
可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为: ①v(A)=0.5mol•-1 ②v(B)=0.6mol•-1 ③v(C)=0.35mol•-1 ④v(D)=0.4mol•-1 该反应在不同条件下反应速率最快的是 A.① B.② C.③ D.④
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27. 难度:中等 | |
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性又强到弱的顺序是 A.D > C > A > B B.D > A > B > C C.D > B > A > C D.B>A>D>C
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28. 难度:中等 | |
向27.2gCu和Cu2O(物质的量之比为2:1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子恰好完全沉淀。下列有关说法错误的是 A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L C.原硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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29. 难度:中等 | |
足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为 A.0 B.32g C.38.4g D.48g
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30. 难度:中等 | |
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。求: (1)此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中A、B的物质的量为 mol. (2)B的平均反应速率v(B)= mol/(L.min)。 (3)B的转化率为 。 (4)x= 。
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31. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)某城市下了一场酸雨,经检验,酸雨中除H+以外,还含有Na+、Cl-、NH4+、SO42—等离子,其浓度如下表所示:
该酸雨的c(H+)=________。 (2)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分
①表中G的元素符号是 ;最易获得电子的元素是 (填名称)。 ②下列有关元素性质的递变规律正确的是 A.氢氧化物的碱性E<F<G B.获得电子的能力I>J>K C.气态氢化物的稳定性D>K D.原子半径H<I<J<K
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32. 难度:中等 | |||||||||||||
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:
(1) A在周期表中的位置为 。 (2)B和C形成的化合物的电子式为 。 (3)B和D简单离子的半径大小为 。 (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。 A.比较两种单质的颜色 B.比较两种单质与H2化合的难易程度 C.依据两元素在周期表中的位置 D.比较对应阴离子的还原性 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为 。
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