| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物， C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )
A．二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应 B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸 C．在铜催化作用下二者均能被O2氧化 D．二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别
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| 4. 难度：中等 | |
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原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小， B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
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| 5. 难度：困难 | |
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有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比(同温同压)为1：1，则Q的结构最多有( ) A．12种 B．10种 C．8种 D．7种
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| 6. 难度：中等 | |
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利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．制取并收集HCl B．实验室制氨气
C．除去氯气中的氯化氢 D．分离液体混合物
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| 7. 难度：中等 | |
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室温下进行相关实验。下列结论正确的是 A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-) C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13 D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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| 8. 难度：困难 | |
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二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。
请根据以上信息回答下列问题： （1）②中加入铁粉的目的是__________； （2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。 a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异 （3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。 （4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________ （5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。 （6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。
①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。 ②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。
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| 9. 难度：中等 | |
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氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题： （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g) 在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)， ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。 ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。 （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下： I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) 若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。 ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量 ③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。
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| 10. 难度：压轴 | |
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四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略) （1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。 （3）试剂X可能为_____________(填写字母). A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷 （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。 （5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。 II．图2是蒸馏SnCl4的装置 （6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。 （7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。 第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤； 第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)： Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O 若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。
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| 11. 难度：困难 | |
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Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。 （1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号). （2）微粒W3-的空间构型为_____________。 （3）XTW-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW-的电子式为_____________； （4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)
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| 12. 难度：压轴 | |
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结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如下图所示：
已知①A的分子式为C7H8 ② ③ 回答下列问题： （1）C的名称是_____________，E中官能团的名称是____________； （2）①D→I的反应类型为____________； ②B→C的化学方程式为____________； （3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为____________； （4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是____________。 ②高分子P的结构简式为____________； （5）已知I在一定条件下水解生成J(C8H8O3)，写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式____________。 A．遇三氯化铁溶液显紫色 B．苯环上的一氯取代物只有一种 C．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH。
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