2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能用来分离Fe³⁺和Al³⁺离子的试剂是

A.KSCN      B. NaOH溶液      C.NH₃.H₂O   D .H₂S

2. 难度：中等

下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是

A．Fe₃O₄      B．FeCl₃     C．FeCl₂      D CuCl₂

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe^3＋＋3S^2－===Fe₂S₃

C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－===3Fe^2＋＋4H₂O＋2NO⇡

D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe＋Fe^3＋===Fe²⁺

4. 难度：中等

下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D．氯水放置数天后pH将变大

5. 难度：简单

漂白粉的有效成分是（    ）

A．Ca（OH）₂      B．Ca（ClO）₂     C．CaCl₂           D．CaCO₃

6. 难度：中等

将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl₂的混合溶液，则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色   ②红色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④没有白色沉淀生成[

A．仅①和④              B．仅①和③    C．仅②和③              D．仅②和④

7. 难度：简单

酸雨形成的最主要原因是

A．汽车排出的尾气

B．自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫燃料

D．可燃冰燃烧

8. 难度：中等

下列溶液可用于鉴别CO₂与SO₂气体的有
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．

A．①③④⑤           B．①③④⑥         C．①②③④⑥           D．①②③④⑤⑥

9. 难度：简单

浓硫酸不具有的性质是

A．吸水性          B．腐蚀性         C．强氧化性             D．易挥发性

10. 难度：简单

下列气体遇空气时，会发生颜色变化的是

A．N₂            B．NH₃           C．CO₂              D．NO

11. 难度：中等

下列关于NH₃性质的说法正确的是（   ）

A．收集时采用向上排空气法

B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．可用浓硫酸进行干燥

D．不能与氧气反应

12. 难度：中等

下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B．通过闪电产生NO属于高能固氮
C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程,氮元素一定被氧化
D．C、H、O也参与自然界中氮循环

13. 难度：简单

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃刻蚀而成的。该物质是

A．浓硫酸          B．氢氟酸     C．浓硝酸          D．王水

14. 难度：简单

下列物质不是硅酸盐材料的是

A．水泥             B．玻璃            C．石灰石           D．陶瓷

15. 难度：简单

下列有关硅元素的叙述中，正确的是（   ）

A．SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸         B．SiO₂是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素            D．水玻璃可用作木材防火剂

16. 难度：中等

在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

	a(干燥气体)	b(液体)
A	NO	水
B	CO2	饱和NaHCO3溶液
C	Cl2	饱和NaCl溶液
D	NH3	1 mol·L^－1盐酸

二、填空题

17. 难度：困难

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式   甲：         乙：           C：     H：        。

（2）写出反应⑦的离子方程式：              ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是(        )

A．滴入KSCN溶液   B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液  D.加入过量铁粉

（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

18. 难度：中等

（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。

（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。

①固态氯化铵加热分解          ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水               ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。

（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。

19. 难度：压轴

现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZ     X₂Y     
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是      （写化学式）。
（3）写出实验室制取X的单质的离子方程式             _______________。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：  （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式：                           _______________。
（若不能反应，则此空不必填写）。

三、实验题

20. 难度：中等

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
 

（1）①中反应的化学方程式是            。其中铜发生了    (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为    _______________       。

（2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

（3）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是      _____________。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸     b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

（5）④中棉花团的作用是        ____   。

（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是   ，反应的化学方程式为         ______________________；装置C中的现象是      ，表现了SO₂的       性；装置D中现象是     ，表现了SO₂的    性。
 

四、填空题

21. 难度：中等

如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化学方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的离子方程式是________________________________________________________。