2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

E(C₅H₅)₂的结构如右图,但早期人们却错误地认为它的结构为。核磁共振法能够区分这两种结构。在¹H核磁共振谱中,错误的结构与正确的结构¹H核磁共振谱的峰分别为(    )

A．5,5   B．3,1          C．5,1            D．3,5

2. 难度：简单

有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有(    )

A．3种                     B．4种

C．5种                     D．6种

3. 难度：中等

下列各化合物的命名中正确的是（    ）

A．CH₂=CH-CH=CH₂   1，3—二丁烯       B．CH₃ –O –CH₃    乙醚

C．   3―丁醇             D．  2―甲基丁烷

4. 难度：中等

在分子中，处于同一平面上的原子最多有（    ）

A．12个         B．14个       C．18个         D．20个

5. 难度：中等

过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C₇H₅O₃Na的是（   ）

A．NaHCO₃溶液  B．Na₂CO₃溶液  C．NaOH溶液  D．NaCl溶液

6. 难度：中等

下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是(    )

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 

②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 

③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1,3-丁二烯

④由苯制硝基苯、由苯制溴苯

A．②③   B．③④   C．①③   D．①④

7. 难度：简单

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能使溴的CCl₄溶液褪色的是(    )

A．①②③⑤    B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦    D．②③⑤⑧

8. 难度：简单

下列叙述中，错误的是(    )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯

C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯

9. 难度：简单

下列实验操作中正确的是(    )

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，观察是否褪色

C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色

10. 难度：简单

中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是(    )

A．M是芳香族化合物，它的分子式为C₉H₆O₄

B．1 mol M最多能与3 mol Br₂发生反应

C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应

D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

12. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L H₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子数之和为N_A

B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2N_A

C．11g T₂O含有的电子数为5N_A

D．常温下，0.2L 0.5mol/L NH₄NO₃溶液的氮原子数小于0.2N_A

13. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2﹣、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

②pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣、S^2﹣、SO₃^2﹣

③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^﹣12 mol·L^﹣1的溶液中： Cl^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺、SO₃^2﹣

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、K⁺、SO₄^2﹣

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、I^﹣、Cl^﹣、S^2﹣．

A．①③⑤       B．②③⑥     C．②④         D．①④⑤

14. 难度：简单

下列说法中，不正确的是（     ）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧    B．②③④⑤⑧   C．③④⑤⑦⑧   D．①③⑤⑥⑦

15. 难度：简单

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是 (    )

A．电池放电时，Mg^2＋向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo₃S₄＋2xe^－＋xMg^2＋ Mg_xMo₃S₄

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo₃S₄

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe^－xMg^2＋

16. 难度：简单

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（   ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成。

二、填空题

17. 难度：简单

H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体。

①该反应的化学方程式为                                               。

②不能用燃烧的方法处理尾气H₂S气体的理由是                                   。

（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H₂S显         （填字母）。

A．不稳定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe^3＋的适宜试剂是                        。

（3）在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：                                              ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：                   ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：                       ；

18. 难度：中等

某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)              。

a．C₇H₁₂O₂        b．C₆H₁₄         c．C₆H₁₄O        d．C₇H₁₄O₃

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为                    ;

②链烃A与溴的CCl₄溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式:                     ;

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式:                 ;E与乙二醇的关系是                 。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为      。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为       。

三、实验题

19. 难度：简单

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______________、和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为______________(选填编号)。

a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．碱式滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________________________________________________，________________________________________________。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________________________________________________________________________。

试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________________层（填序号）。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在___________、___________(写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是___________(选填编号)。

a．蒸馏  b．用氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______________。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是________________________________________________________________________。

20. 难度：中等

肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________。

（2）B和C反应生成D的化学方程式为__________________________________________________________________________。

（3）F中含有官能团的名称为__________________。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________________________________。

（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为____________________(写结构简式)。

四、填空题

21. 难度：中等

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。  

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)  △H₁＝+180.5 kJ·mol^-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol^-1和-283 kJ·mol^-1

则2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g)的△H ＝             kJ·mol^-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______________ mol·L^﹣1·min^﹣1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=___________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=                        （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂。已知常温下0.1 mol·L^﹣1的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=___________________。