2015-2016学年湖南省邵阳市高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年 水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳 能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(    )

A．CO₂、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 难度：简单

将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应（     ）

A．为放热反应                   B．为吸热反应

C．过程中热能转化为化学能       D．反应物的总能量低于生成物的总能量

3. 难度：简单

下列关于能量转换的认识不正确的是 (     )

A．手机电池在充电时，电能转变为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

4. 难度：简单

右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（     ）

A．水    B．酒精      C．稀硫酸        D．植物油

5. 难度：简单

下列化学电池不易造成环境污染的是 (     )

A．铅蓄电池   B．锌锰电池   C．镍镉电池   D．氢氧燃料电池

6. 难度：中等

在一定条件下，能表示可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃  达到化学反应的限度的标志是：① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变 (      )

A.①②       B.①③       C.只有③        D.只有①

7. 难度：简单

下列各组物质, 互为同位素的是（     ）

A．¹₁H₂和²₁H₂   B．H₂O和D₂O     C． ²³⁵U 和 ²³⁸U    D、O ₂和O ₃  

8. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（    ）

A、CO₂的电子式     B、Cl^－的结构示意图

C、NaOH的电子式        D、原子核内有20个中子的氯原子Cl

9. 难度：中等

下列各组元素性质递变规律正确的是(     )

A．Na、Mg、Al原子半径依次减小   B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小

C．P、S、Cl元素最高正价依次降低   D． Li、Na、K的金属性依次减弱

10. 难度：中等

已知短周期元素的离子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （     ）

A．原子半径 A＞B＞D＞C                 B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A                 D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

11. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是 (     )

A．Ba(OH)₂      B．CaCl₂         C．H₂O            D．H₂

12. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O₂===2O₃是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

13. 难度：中等

为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(    )

A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

14. 难度：中等

已知一定温度下，N₂ 和H₂ 反应生成2mol NH₃时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(    )

A一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

15. 难度：简单

下列装置能够组成原电池的是(    )

16. 难度：中等

A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（    ）

A．B>A>C          B．A>C>B         C．A>B>C           D．B>C>A

17. 难度：中等

右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（   ）

A、d为负极，发生氧化反应

B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO₄^2－向c移动

C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D、电池工作的过程中，溶液中SO₄^2－浓度基本不变

18. 难度：中等

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A. v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)             B. v(A₂)=0.5 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)              D. v(B₂)= 1.2 mol/ (L·s)

19. 难度：中等

一定温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。 减小反应体系的体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(    )

A．0.4 mol    B．0.6 mol   C．0.8 mol   D．1.2 mol

20. 难度：中等

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g) 2C(g) 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1

其中正确的是（    ）

A．①③       B．①④     C．②③    D．③④

二、填空题

21. 难度：简单

化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

（1）上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量

22. 难度：简单

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;

（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快产生气体         ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；

23. 难度：中等

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn＋CuSO₄ ＝ZnSO₄＋ Cu

①负极材料         ；电解质溶液           。

②写出电极反应式：正极：                          ；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气       L（标准状况下）。导线中通过     mol电子。

24. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:

（1）X的分子式为               

（2）E的简单阴离子的原子结构简图                     

（3）F在元素周期表中的位置是                              (填周期和族)

（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是             （写化学式）；

（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_____________．

（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式

三、计算题

25. 难度：中等

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：

（1）2 min末SO₃的浓度；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率。