2015-2016学年湖北省枣阳市高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（    ）

A．T°C时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C

D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

2. 难度：困难

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断正确的是(    )。

A．以O₂浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)^－1

B．反应达到平衡状态时NH₃的转化率为20%

C．升高温度能使减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L^－1

3. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）  △H=-57.3kJ·mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．300℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1

D．由C（石墨）=C（金刚石）  △H= +1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 

4. 难度：简单

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H⁺＋2e^－＝H₂                B．Fe²⁺＋2e^－＝Fe

C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－         D．Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

5. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧             B．氧化钙溶于水

C．碳酸钙受热分解       D．盐酸和氢氧化钠反应

6. 难度：困难

下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）

A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

B、在氯化钠的晶体中，每个Na⁺或Cl^-的周围都紧邻6个Cl^-或Na⁺

C、在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围都紧邻8个Cl^-，每个Cl^-周围也紧邻8个Cs⁺

D、在干冰的晶体中，每个CO₂分子周围都紧邻4个CO₂分子

7. 难度：中等

在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。硼具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（    ）

A．钚—239的质子数为239           B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

C．碘元素的相对原子质量为131        D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

8. 难度：中等

科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：

这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是

A．X和Y互为同分异构体         B．X和Y都易溶于水

C．X和Y都可发生加成反应        D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内

9. 难度：简单

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

D．钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈

10. 难度：中等

如图所示，Na­S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为

2Na(l)＋S₈(l) Na₂S_n。下列说法不正确的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性

B．放电时Na^＋向正极移动

C．充电时阳极反应式为8S－16e^－===nS₈

D．充电时钠极与外接电源的正极相连

11. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

12. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）  B．H₂O

C．NH₄Cl（固体）  D．CH₃COOH

13. 难度：中等

已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

A．T₁＞T₂，p₁＞p₂，m＋n＞r，正反应吸热

B．T₁＜T₂，p₁＜p₂，m＋n＜r，正反应吸热

C．T₁＞T₂，p₁＞p₂，m＋n＜r，正反应放热

D．T₁＜T₂，p₁＜p₂，m＋n＞r，正反应放热

14. 难度：中等

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

15. 难度：简单

某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、ｂ、c分别为

A．4，3，6       B．4，3，8      C．2，5，4       D．4，4，6

16. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl₃      B．Na₂O      C．FeCl₂       D．SiO₂

17. 难度：中等

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH₄⁺)+2c(H⁺) =2c(OH^-)+ c(NH₃·H₂O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w 则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1，则该反应的△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是  （  ）

A．①③⑤⑥     B．③④⑤⑥     C．②④⑤⑥     D．①③④⑤

18. 难度：中等

下列电池工作时，O₂在正极放电的是

A．锌锰电池	B．氢燃料电池	C．铅蓄电池	D．镍镉电池[

19. 难度：中等

按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

A．甲装置用作原电池时，锌为正极

B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag⁺ +e^－= Ag

C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极

D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

20. 难度：中等

根据图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^﹣═H₂

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂

21. 难度：中等

下列有机物的命名正确的是

22. 难度：中等

已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是（    ）

A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,

D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

23. 难度：中等

将足量的CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（    ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

24. 难度：简单

若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（   ）。

A．1         B．3         C．5         D．6

25. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H= -24.8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H= -47.2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO₂（g） △H= +640.5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的释放或吸收的热量为

A．放出218 kJ       B．放出109kJ        C．吸收218 kJ       D．吸收109 kJ¹

26. 难度：简单

烃A分子式为C₄H₁₀，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

A、3种          B、4种         C、5种         D、以上都不对

27. 难度：简单

室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

①ROH的电离程度：b点大于a点

②MOH的碱性强于ROH的碱性

③当ROH溶液由a点到b点时，变大

④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大

A．③⑤        B．①⑤           C．①③             D．②④

28. 难度：中等

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是 （    ）  

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO₃(s)的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

29. 难度：中等

（2015秋•营山县校级月考）用水稀释0.1mol•L^﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（    ）

A．

B．

C．

D．c（H⁺）•c（OH^﹣）

30. 难度：简单

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）的比值约为

A．V₁/（V₂-V₁）   B．V₁/V₂     C．（V₂-V₁）/V₁      D．V₂/V₁

二、实验题

31. 难度：中等

（1）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO₂(g)       ∆H₁

②CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)    ∆H₂

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO₂(g)                 ∆H₃

则反应2CaSO₄(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s) +SO₂(g)的∆H＝

（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝               。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，则K将            (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为                                                     。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO₂＋2nCu＋(n＋1)O₂＋(2－2n) H₂O＝2nCuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                    。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式：                       。

三、填空题

32. 难度：简单

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式            ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式            ；

（3）写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式                             ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是               。

33. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO₂    b．  CuSO₄     c．Na₂SO₃     d．FeCl₃

（5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。