1. 难度:简单 | |
( )关于F-微粒叙述正确的是 A.质量数为19,电子数为9 B.质子数为9,中子数为9 C.质子数为9,电子数为10 D.中子数为10,电子数为8
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2. 难度:简单 | |
( )下列反应过程中,能量变化符合右图的是 A.Zn与盐酸反应 B.CaO与H2O反应 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.消石灰与NH4Cl固体反应
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3. 难度:简单 | |
( )下列试剂保存或盛放方法正确的是 A.浓硝酸盛放在铜质器皿中 B.稀硝酸盛放在铁质器皿中 C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
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4. 难度:中等 | |
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A. Cl与Cl得电子能力相同 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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5. 难度:中等 | |
( )已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是 A.b=a+30 B.a=b-11 C.b=a+25 D.a=b-1
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6. 难度:简单 | |
( )亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3
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7. 难度:中等 | |
( )下列各项中表达正确的是 A.H、D、T表示同一种核素 B.F-离子结构示意图 C.用电子式表示HCl形成过程 D.B次氯酸电子式
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8. 难度:简单 | |
( )下列关于SO2的叙述,正确的是 A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
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9. 难度:中等 | |
( )下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A.五氯化磷(PCl5) B.次氯酸(HClO) C.二氧化碳(CO2) D.三氟化硼(BF3)
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10. 难度:中等 | |
( )向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是 A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol
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11. 难度:中等 | |
( )X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是 A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X- B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2 D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
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12. 难度:中等 | |
( )在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 A.1∶0.45 B.1∶1 C.1∶0.29 D.4.5∶2.9
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13. 难度:中等 | |
( )已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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14. 难度:中等 | |
( )已知2H→H2放出437.6 kJ的热量,下列说法正确的是 A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低 C.1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D.氢原子不如氢分子活泼
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15. 难度:中等 | |
( )下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
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16. 难度:中等 | |
( )下列说法正确的是 A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了 B.失电子难的原子其得电子的能力一定强 C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小 D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
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17. 难度:中等 | |
( )X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种,X、Y位于同主族,Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等,R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,W单质用于制造计算机芯片,下列说法不正确的是 A.气态氢化物稳定性:W<T B.离子半径:X<R C.最高价氧化物对应水化物碱性:X>Y D.Y单质能与冷水剧烈反应
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18. 难度:中等 | |
( )下列结论正确的是 ①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.②③⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥
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19. 难度:中等 | |
( )14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是 A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
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20. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
( )现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族 C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D.⑥原子结构示意图为:
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21. 难度:中等 | |
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题: (1)若A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①写出B→C的化学方程式 ②写出D→B的化学方程式 (2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是:A________;C________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体, 请写出该反应的离子方程式_________ ___。 (3)若A在常温下为非金属气态氢化物,C是红棕色气体。 写出实验室制取A气体的化学方程式
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22. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是:________。 (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。 (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。 (6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________ _____。
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23. 难度:中等 | |
实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率: (1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → (填各接口的编号)。 (2)实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。 (3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 (4)Ⅳ处观察到的现象是 。 (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。
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