2015-2016学年湖北省宜昌市高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E₁ 表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．催化剂能改变该反应的焓变

B．催化剂能降低该反应的活化能

C．该反应为放热反应

D．E₁越大，表明该反应越容易发生

2. 难度：中等

下列说法错误的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生

C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能

D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用

3. 难度：中等

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得无水AlCl₃

C．蒸馏水和0.1 mol•L^-1NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，工业上合成氨常在高压下进行

4. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．金属铝的冶炼：2AlCl₃(熔融)2Al+3Cl₂↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－ =Cu²⁺

D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^－

5. 难度：简单

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO₃的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag⁺＋e^－＝Ag；

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②        B．②④         C．②③           D．③④

6. 难度：简单

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

7. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^–1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝–57.4kJ·mol^–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

D．已知：2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H₂，则△H₁＞△H₂

8. 难度：简单

向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．升温               B．及时分离出氨气

C．加入催化剂        D．增大容器内压强

9. 难度：简单

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。下列说法或结论不成立的是

A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡

B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动

C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率

D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡

10. 难度：简单

反应4X(g)＋5Y(g)＝4W(g)＋6Q(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为

A．0.06mol/(L·min)          B．0.075mol/(L·min)

C．0.09mol/(L·min)           D．0.12mol/(L·min)

11. 难度：简单

下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．pH＝1的溶液中：NH、Na^＋、Fe^3＋、SO

B．含有大量AlO的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO、NO

C．中性溶液中：K^＋、Fe^3＋、Cl^－、SO  

D．Na₂S溶液中：SO、K^＋、Cu^2＋、Cl^－

12. 难度：简单

下列表述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

B．中和等体积、等pH的盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl pH依次减小

D.将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

13. 难度：困难

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．将0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

B．在25 ℃ 100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)＋c(NH₃·H₂O)

C．0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

14. 难度：中等

下列说法可以证明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H₂的同时，生成n mol HI  ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂  ③百分含量w(HI)＝w(I₂)  ④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)  ⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1  ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化  ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化  ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化  ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④      B．②⑥⑨⑩       C．②⑥⑨       D．③⑤⑥⑦⑧

15. 难度：中等

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋H₂O(g)  ΔH₁；  2H₂S(g)＋SO₂(g)===S₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂

H₂S(g)＋O₂(g)===S(g)＋H₂O(g)  ΔH₃；    2S(g)===S₂(g)  ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为

A．ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)             B．ΔH₄＝(3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C．ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)             D．ΔH₄＝(ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

16. 难度：中等

在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是

A．NF₃               B．CH

C．SO₃               D．H₃O^＋

17. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

C．第一电离能可能Y小于X

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

18. 难度：中等

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂    H₂S               B．C₂H₄    CH₄

C．C₆₀   C₂H₄                D．NH₃    HCl

19. 难度：中等

下列实验事实解释不合理的是

A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力

B．单质碘易溶于CCl₄而微溶于水，是因为I₂和CCl₄都是非极性分子而水是极性分子

C．NH₃与CH₄的空间构型不同是因为NH₃中存在孤电子对而CH₄中只有成键电子对

D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

20. 难度：中等

氯仿（CHCl₃）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．下列说法不正确的有

A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B．COCl₂分子中中心C原子采用sp²杂化

C．COCl₂分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．CHCl₃分子的空间构型为平面四边形

21. 难度：中等

制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应                    B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应                  D．乙烷通入浓盐酸

22. 难度：简单

只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是

A．溴化钾溶液        B．溴水       C．高锰酸钾溶液      D．硝酸银溶液

23. 难度：中等

下列变化中，由取代反应引起的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

C．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷

D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

24. 难度：中等

某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为

A．CH₃CH₂CH₂CH₃                          B．CH₂=CH—CH₃ 

C．CH₂=CH—CH₂—CH₃               D．CH₂=C(CH₃)₂

25. 难度：中等

某有机物的结构简式如右图所示，关于它的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C₇H₉O₃Br

B．该有机物可使溴水褪色

C．该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH

二、填空题

26. 难度：困难

（1）下列金属防腐的措施中，① 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是        法；

② 地下钢管连接镁块使用的是        法。

（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池,其原理见右图，石墨Ⅰ为电池的        极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                 。

（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。回答下列问题：

① A极为电池        极，电极反应式为                              。

② 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为        (标准状况下)。

27. 难度：压轴

氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 当n(NO)：n(O₂)＝4:1时， O₂的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(O₂)_____B点的正反应速率v_正(O₂)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量        B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O₂(g)=2 N₂O₅(g) △H=         

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右上图所示，下列有关说法正确的是        。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO)>c(OH)> c(H⁺)

28. 难度：困难

Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a       b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有关①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃，两种溶液的叙述不正确是   

A．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+c (Na⁺)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c (Na⁺)= c (HCO)+c(CO)+ c(H­₂CO₃)

C．①溶液中：c(CO)>c(H­₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H­₂CO₃)

（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到的现象是                 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                         。

（4）丙同学往10mL0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10 mol·L^－1的HCl，当溶液中的：c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈          （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积

             10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.20 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为       mol·L^－1。

29. 难度：中等

（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价层电子中有两个未成对电子
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是                             （写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是      ，其基态原子价电子的电子排布式为                    。

（3）Z₂Y₂的电子式为          ，请写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式                      。

（4）在XY₂分子中X原子的杂化方式为         ，其分子的空间构型为          。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：                                        。

三、推断题

30. 难度：中等

（有机化学基础题）已知： (主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

（1）A的化学式：             ，A的结构简式：            。

（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

（3）写出C、D、E物质的结构简式：

C                   ；D                ；E                

（4）写出D→F反应的化学方程式               。F     （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。