2015-2016学年湖北省襄阳市高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	证明有乙炔生成
B	将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热	红色变深	水解过程是吸热的
C	把Cl2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	Cl2具有漂白性
D	向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸	有气泡产生	非金属性氯强于碳

2. 难度：中等

某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

3. 难度：中等

硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热。下列说法正确的是

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

4. 难度：中等

在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

5. 难度：简单

下列有关实验的描述不正确的是

A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气

C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的

D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO₂能与NaOH反应

6. 难度：中等

科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．空气净化器中用活性炭层净化空气

D．用热的纯碱溶液去除油污

7. 难度：中等

下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²-、NO₃-一定能大量共存

B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K⁺、Cl-、Fe²⁺、NO₃-

C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO₄(s)＋CO₃²-(aq) SO₄²-(aq)＋CaCO₃(s)

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋SO₄²-＋Al³⁺＋3OH-＝BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．2.0 g D₂¹⁸O中含有的质子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L NH₃分子含有的杂化轨道数为4 N_A

C．78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2 N_A

D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 N_A

9. 难度：困难

小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是

	错误	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-	还原性强弱：Fe^2+>Br-； 改正：2Fe^2+＋Cl2=2Fe^3+＋2Cl-。
B	除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气	“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。
C	用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。	指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。
D	双原子分子一定是非极性分子	双原子分子有可能为单质或化合物分子； 改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。

10. 难度：中等

假设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数是3N_A

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^个数为N_A

C．7.8gNa₂O₂中含有阴离子数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5N_A

11. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性H₂O  >  H₂S           B．还原性 Ⅰ^—  > Br^— > Cl^—

C．金属性  K  >  Na              D．酸性   HCI> HF

12. 难度：中等

核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是

A．核反应发电实现了化学能到电能的转化

B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族

D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期

13. 难度：中等

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(    )

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

14. 难度：中等

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

B．单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢气化合最容易的是F₂

C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

D．单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂的沸点最高

15. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(    )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

16. 难度：中等

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(    )

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

17. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（   ）

A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

18. 难度：中等

下列说法错误的是(     )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

19. 难度：中等

_aX^n和_bY^m为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(    )。

A．原子半径：X＜Y                   B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m      D．X的氢化物的化学式为H_nX

20. 难度：中等

在 2L密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇋2NH₃，经一段时间后NH₃ 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L•s)，则这段时间为(    )

A．6s            B．4s            C．3s            D．2s

21. 难度：中等

下列属于吸热反应的是(     )

①液态水汽化         ②将胆矾加热变为白色粉末         ③苛性钠溶于水

④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥干冰升华．

A．①④      B．②④     C．③⑤       D．④⑥

22. 难度：中等

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(    )

A．v(N₂)=0.1mol•L^﹣1•s^﹣1         B．v(H₂)=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1

C．v(NH₃)=0.15mol•L^﹣1•min^﹣1     D．v(H₂)=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

23. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(     )

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

24. 难度：中等

反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(    )

25. 难度：中等

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣→Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^﹣→2Ag+2OH^﹣，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是(     )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH^﹣向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

26. 难度：中等

下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(    )

A．2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃

B．CaCO₃CaO＋CO₂↑

C．C＋H₂OCO＋H₂

D．C＋CO₂2CO

27. 难度：中等

右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(    )

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu^2＋产生

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

28. 难度：中等

工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO₂ + O₂2SO₃，下列关于该反应的说法正确的是

A．增大O₂的浓度能加快反应速率   B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率     D．一定条件下SO₂能100%转化为SO₃

29. 难度：简单

下列过程需要吸收热量的是

A．汽油燃烧     B．铝热反应     C．液氨汽化    D．酸碱中和

30. 难度：中等

按系统命名法下列名称不正确的是(   )

A．1一甲基丙烷               B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷          D．3一乙基庚烷

二、填空题

31. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

32. 难度：中等

2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H₂O的形成过程                                   。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是       (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是      (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是        。

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂               B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑        D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H_2]

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为        。

33. 难度：中等

（1）在下列变化中  ① I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是       ；仅离子键被破坏的是         ；仅共价键被破坏的是        ；离子键和共价键同时被破坏的是        。

（2）试判断：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：     

（填相应物质的编号）。

34. 难度：中等

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁ ＝ a kJ•mol^－1

CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g) + H₂ (g)   ΔH₂ ＝ b kJ•mol^－1

2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)          ΔH₃ ＝ c kJ•mol^－1

反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g) 的ΔH＝          kJ•mol^－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                         。

② 为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是               。

③ 将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为                       。

（3）以CO₂为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO₂的化学方程式为：6FeO + CO₂＝2Fe₃O₄ + C，则反应中每生成1molFe₃O₄，转移电子的物质的量为               mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO₂可转化为CH₄，另一电极石墨连接电源的    极，则该电解反应的化学方程式为