1. 难度:中等 | |
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.乙醇可作消毒剂 C.氢氧化铝可作胃酸中和剂 D.二氧化碳可作钠着火的灭火剂
|
2. 难度:简单 | |
下列不是用来确定有机物结构或官能团的是 A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱 D.银镜反应
|
3. 难度:中等 | |
分子式为C5H10O并能与新制的Cu(OH)2浊液反应的有机物有(不含立体异构) A.3种 B.4种 C.6种 D.8种
|
4. 难度:中等 | |
某有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种,相对分子质量为74,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为 A.C4H10O B.C4H4O2 C.C3H6O2 D.C4H8O2
|
5. 难度:困难 | |
某有机化合物的结构简式如右图,对该有机化合物说法错误的是 A.是苯酚的同系物 B.可发生加成、氧化、取代等反应 C.所有原子可能共平面 D.分子式为C14H12O3
|
6. 难度:中等 | |
能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A.己烷和苯 B.乙烯和乙炔 C.乙醇和乙醛 D.甲苯和苯
|
7. 难度:困难 | |
室温下,下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是 A.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水 C.0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水 D.pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水
|
8. 难度:困难 | |
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B.1mol-OH和1molOH-所含电子数均为9NA C.密闭容器中1molNO与1molO2充分反应,产物的原子数为4NA D.标准状况下,22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
|
9. 难度:中等 | |
100℃时,水的离子积为1×10-12,该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1,则该溶液 A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.无法判断
|
10. 难度:中等 | |
下列指定的比值为2:1的是 A.0.2mol/L和0.1mol/L的氨水中c(OH-)之比 B.H2S溶液中c(H+)与c(S2-)之比 C.Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比
|
11. 难度:中等 | |
烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂:RCHO+R'CHO,在该条件下,下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是 A. B. C. D.
|
12. 难度:简单 | |
下列除去少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和方法都正确的是 A.乙烷(乙烯):催化剂和H2,加热 B.苯(苯酚):氢氧化钠溶液,分液 C.CO2(SO2):饱和碳酸钠溶液,洗气 D.溴苯(溴):苯和铁粉,过滤
|
13. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B.CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
|
14. 难度:困难 | |
蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用,某电池分别在放电和充电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该电池的判断错误的是 A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极 B.充电时阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- C.放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
|
15. 难度:中等 | |
右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
|
16. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||
用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
|
17. 难度:简单 | |
Cu2O可由电解制取,如图所示,电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.该反应也可设计为原电池
|
18. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
|
19. 难度:困难 | |
常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中,c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中,水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③ C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①
|
20. 难度:困难 | |
一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应方程式中的x=1 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
|
21. 难度:困难 | |
(1)实验室用电石和水反应制取乙炔 ①反应的化学方程式为__________。 ②下图是反应装置,其中正确的是__________。 ③为了减缓反应速率,通常用__________代替水,该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”) ④该反应产生的气体,含有杂质H2S,可用硫酸铜溶液吸收,反应的离子方程式为__________。 (2)实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯 ①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。 ②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________; ③反应生成的乙烯中,含有多种CO2、CO2、水等多种杂质,写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________。
|
22. 难度:困难 | |
有机物A有以下一系列反应,可以转化为F, 已知F的分子式为C2H2O2,B的分子结构分析,核磁共振氢谱图中有两个峰,而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题: (1)B→C的反应类型是__________反应,E的官能团名称是__________。 (2)A的结构简式为_______,D的系统命名为__________。 (3)写出化学方程式 ①D→E_______②F与银氨溶液反应:_______。 (4)上述流程中,如果不考虑后续反应,A生成的B还有__________种(不考虑立体异构)
|
23. 难度:困难 | |
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1, ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题: (1)写出CO2的结构式__________。 (2)由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1 (3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,温度T1、T2对反应的影响,下列正确的是__________(填序号) ①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min) ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③当生成1mol甲醇的同时,生成1molCO2,说明反应达到平衡 ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大 (4)在T1温度时,将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为50%,,则容器内的压强与起始压强之比为__________;该温度条件下,反应平衡常数为__________(计算出结果) (5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为硫酸性,负极的电极反应式为__________。
|
24. 难度:困难 | |
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A和C同主族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是__________,非金属性最强的是__________(填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示); (3)D在周期表的位置为__________ (4)A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应,产物的化学式为__________,该化合物溶于水,显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示); (5)D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物,其化学式为__________。
|
25. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||||
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程图如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,摩尔质量为89g/mol,化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时针铁矿转化为Fe(OH)2,该电池放电反应的化学方程式是__________。 (4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.氨水 (6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)
|