2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是(     )

项目	空气污染指数(API)	空气质量级别	空气质量描述
总悬浮颗粒	52	Ⅱ	良
二氧化硫	7	I	优
二氧化氮	24	I	优

A．焚烧垃圾  B．使用含磷洗衣粉  C．汽车排放的尾气  D．用煤和石油产品

2. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是（    ）

A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有SO₄^2－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有NH₄⁺：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

3. 难度：中等

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（    ）

A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

4. 难度：中等

同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（    ）

A．1             B．11            C．17           D． 25 

5. 难度：简单

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的（    ）

A．氘(D)原子核外有1个电子         B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体           D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

6. 难度：中等

下列对元素性质递变规律描述正确的是(     )

A．Li、Na、K元素的金属性依次减弱  

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少

D．Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径依次减少

7. 难度：中等

下列有关化学用语表达不正确的是(     )

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶          B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

C．Na的原子结构示意图：        D．钙离子的电子式：Ca²⁺

8. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（    ）

A．CaCl₂ 和 Na₂S          B．Na₂O 和Na₂O₂ 

C．CO₂ 和 CaO           D．HCl 和NaOH

9. 难度：中等

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是(     )。

A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

10. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(     )

A．天然气在空气中燃烧的反应        B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．铁粉与稀硫酸的反应              D．Ba(OH)₂ • 8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

11. 难度：中等

标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃；②NO₂进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是(　 　)

A．①=②

B．①＜②

C．①>②

D．不能确定

12. 难度：中等

将充满N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比为（    ）

A．1:1         B．1:2            C．1:3            D．3:1

13. 难度：中等

如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（    ）

①位于第7周期   ②非金属元素     ③最外电子层有6个电子   ④没有放射性

⑤属于氧族元素      ⑥属于锕系元素

A．①③⑤            B．②④⑥        C．①③⑥         D．③④⑤

14. 难度：中等

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Rⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（    ）   

A．       B． 

C．       D．

15. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是          

A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

16. 难度：中等

如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是(    )

17. 难度：中等

日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^-＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

18. 难度：中等

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是       （    ）

A．v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)               B．v(A₂)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)                D．v(B₂)=1.0 mol/ (L·s)

19. 难度：简单

在2L的密闭容器中进行反应：3H₂+N₂2NH₃，经过一段时间后，NH₃的物质的量增加0.8 mol，在这段时间内用N₂表示的平均反应速率为0.01 mol/ (L·s)。则这段时间为

A．10s            B．20s           C．30s          D．40s

20. 难度：简单

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（    ）  

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

二、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________；

（2）表中金属性最强的元素是            （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是               ，可作半导体材料的是              元素的单质；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________     ；

（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型                                 ；

（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________    （填化学式）；

（6）元素①的最高价氧化物的电子式_______，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。

22. 难度：简单

如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：

（1）A为固体时：

①A的化学式为                 ；

②写出由C生成D的化学方程式                                              ；

③写出由E生成C的化学方程式                                                ；

（2）A为气体时：

①A的化学式为                 ；

②写出由B生成C的化学方程式                                                ；

③写出由D生成E的离子方程式                                                ；

④写出由E生成C的离子方程式                                                。

三、实验题

23. 难度：简单

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl₂等。

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A___________，B__________，C___________；

（2）C处反应的离子方程式为________________________        ；

（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ；

（4）A处反应的离子方程式为_________________________；

（5）B处的实验现象为 ___________________________。

四、填空题

24. 难度：中等

I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是      反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用      作为负极材料，正极的电极反应式为                 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是              L。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                 ；

（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是             ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                   （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因         。