| 1. 难度：简单 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
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| 2. 难度：简单 | |
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从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有化学键的断裂和形成 C．变化时释放出能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类改变了
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| 3. 难度：中等 | |
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某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A． C．
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| 4. 难度：中等 | |
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当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ） A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
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| 5. 难度：中等 | |
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4
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| 6. 难度：中等 | |
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在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A．5% B．10% C．15% D．20%
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| 7. 难度：中等 | |
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Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl- 。有关该电池的说法正确的是（ ） A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e- =Ag+Cl- C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
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| 8. 难度：中等 | |
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
下列说法正确的是( ) A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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| 9. 难度：中等 | |
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( )
A．B为第二周期的元素 B．C为VA元素 C．三种元素都为非金属元素 D．C元素最高正价为+7价
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| 10. 难度：中等 | |
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现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质可能是离子化合物 D．该物质的一个分子中含有9个N-S键
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| 11. 难度：中等 | |
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
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| 12. 难度：中等 | |
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一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
下列说法正确的是（ ） A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol/(L·min) D．10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol/(L·min)
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| 13. 难度：中等 | |
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在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ） A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2kJ
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下反应N2(g)+3H2(g) A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH3
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| 15. 难度：中等 | |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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| 16. 难度：中等 | |
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为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。 （3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。 （5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。
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| 17. 难度：中等 | |
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题： （1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。 （2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。 （3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。 （4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号） a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱 c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低 d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 （5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平） 用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。 a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内气体总物质的量保持不变 c．V逆（NO）=2v正（O2 ） d．容器内气体的密度保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
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| 20. 难度：中等 | |
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。 （1）写出Y2O2的电子式：_____，其中含有的化学键是____。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。 （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母） （2）电池正极反应式为____。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。 （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。
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