2015-2016学年福建省福州市五校高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是 (   )

A．原子核中有6个中子的硼原子：⁶B

B．HCl的电子式：

C．K⁺结构示意图：

D．HClO的结构式：H—O—Cl

2. 难度：简单

下列属于同素异形体的一组是: (   )

A．和      B．丁烷和异丁烷     C．O₂和O₃       D．H₂O和H₂O₂

3. 难度：中等

在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 (  )

A．SO₂与O₂      B．NO与O₂      C．O₂与N₂       D．NO₂与NO

4. 难度：简单

下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（  ）

A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫

B．对含SO₂、NO₂的废气处理后再排空

C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

5. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是:（  ）

A．CH₄              B．PCl₃          C．PCl₅                D．H₂O

6. 难度：中等

下列事实中,可以证明Al₂O₃中一定存在离子键的是 (  )

A．易溶于水  B．有较高的熔点    C．熔化时能导电     D．水溶液能导电

7. 难度：中等

下列各组物质中，互称为同分异构体的是:（  ）

A．水与冰           B．O₂与O₃

C．石墨与金刚石      D．与

8. 难度：简单

下列晶体属于离子晶体的是(   )

A．镁         B．干冰         C．氟化钾        D．金刚石

9. 难度：中等

下列各组物质中化学键的类型相同的是:（   ）

A．HCl    MgCl₂    NH₄Cl        B．H₂O    Na₂O    CO₂

C．NH₃     H₂O    CO₂          D．CaCl₂    NaOH   H₂

10. 难度：中等

下列关于SO₂性质的说法中，正确的是（   ）

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．能使澄清石灰水变浑浊

C．不能与NaOH溶液反应

D．能与水反应生成硫酸

11. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是：（   ）

A．原子半径：F＞Na＞Mg＞Al

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH

12. 难度：中等

下列叙述正确的是： (    )

A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

13. 难度：中等

同分异构体具有： (    )

①相同的相对分子质量      ②相同的分子式      ③相同的最简式 

④相同的物理性质          ⑤相同的化学性质

A．②③⑤        B．②④        C．②④⑤     D．①②③

14. 难度：中等

用如图装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是：（   ）

15. 难度：中等

已知A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：

（   ）

A．原子序数：B＞A＞D＞C            B．原子半径：A＞B＞C＞D

C．金属性：A＞B，非金属性：C＞D    D．离子半径：D^2-＞C^-＞B²⁺＞A⁺

16. 难度：中等

下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个正确：（  ）

①明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成了氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤Mg0、Al₂0₃的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHC0₃能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品．

A．2个        B．3个        C．4个         D．5个

17. 难度：中等

如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是：（  ）

选项	X	Y	Z	M
A	H2S	S	SO3	O2
B	Mg	C	CO	CO2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

18. 难度：中等

下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是：（   ）

A．NH₄Cl NH₃↑＋HCl↑     B．NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃

C．Mg＋Cl₂ MgCl₂          D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

19. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是：(    )

A．元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．离子Y^2﹣和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

20. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是： (    )

A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺ ＋OH^－NH₃↑＋H₂O

B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO₃^-＋4H^＋===Cu^2＋＋NO₂↑＋2H₂O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺ ＋OH^－NH₃·H₂O

D．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

21. 难度：中等

50mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为：(    )

A．＜0.45mol                 B．0.45mol

C．0.45﹣0.90mol之间        D．＞0.90mol

22. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：（  ）

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大

B．39g Z₂Y₂中含有的离子数约为1.204×10²⁴

C．Y的最高正价为+6

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

23. 难度：中等

6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H⁺为 n mol，此时溶液中所含 NO₃^﹣物质的量为：（  ）

A．0.28 mol    B．0.31 mol    C．（n+0.2）mol    D．（n+0.4）mol

二、填空题

24. 难度：中等

下列几种物质中：① Ar   ②HCl  ③ NH₄Cl ④ N₂   ⑤ Na₂O₂      ⑥ CaCl₂       ⑦ H₂O      ⑧ KOH

只存在共价键的是：          ，只存在离子键的是：           ，

既存在共价键又存在离子键的是：           ，不存在化学键的是：               （填写序号）。

25. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元 素 特 征 信 息
A	最外层电子数是次外层电子数的2倍
B	和E同主族
C	1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D原子结构示意图为：     _____   __  ，E在周期表中的位置为：                       。

（2）B和C形成的化合物的电子式为：            。

（3）B和D简单离子的半径大小为：               。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：                (填序号)。

A．比较两种单质的颜色    B．比较两种单质与H₂化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置      D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：            。

三、实验题

26. 难度：中等

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②                               ．

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：           ．

（3）B中的现象是：             ；C的作用是：            ．

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：             （写化简后的表达式）．

27. 难度：困难

（1）．HNO₃与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实 验 现 象
Ⅰ	1 ﹕1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1 ﹕3	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	1 ﹕5	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

制备NO气体最适宜的是：            ，理由是：                 ．

（2）.兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：_________________。

②推测B中可以观察到的主要现象是：______；C装置的作用是：     。

③装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：_____。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：        _。

④E装置的实验目的是：                               。

四、计算题

28. 难度：中等

现有某地含硫酸的酸雨水样1m³，其中C(H⁺)=0.005mol/L,若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？