2016届西藏日喀则一中高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下表中相关物质的信息都正确的一项是(    )

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	NaClO	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B	H2O2		不稳定，易分解	医用消毒剂
C	NH3	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	NaHCO3	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

2. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(    )

A．1 mol-OH(羟基)与l mol NH₄⁺中所含电子数均为10N_A

B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H⁺数目为0.01 N_A

C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1 N_A

D．标准状况下，2.24LNO₂和N₂O₄混合气体中含0.2 N_A个氧原子

3. 难度：中等

俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是(    )

A．该有机物的分子式为C₈H₈O₃

B．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H₂发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO₂

4. 难度：中等

第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是(    )

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C．R是金属元素

D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

5. 难度：简单

下列与实验相关的叙述错误的是(    )

A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸

C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液

D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

6. 难度：中等

锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是(    )

A．放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

D．整个反应过程中，氧化剂为O₂

7. 难度：中等

25℃时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol•L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是(    )

A．25℃时，CH₃COOH的电离常数K的值5×10^-2.75

B．随pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．pH=5的溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)+c(CH₃COOH)-c(OH^-)=0.1 mol•L^-1

二、实验题

8. 难度：简单

某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H₂O₂溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m₁、m₂的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO₄溶液

C．稀硫酸、KMnO₄溶液    D．NaOH溶液

（4）已知：Cu⁺在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu²⁺．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O__________。

9. 难度：简单

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．

③常温下钨酸难溶于水．

回答下列问题：

（1）钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则T₁时Ksp(CaWO₄)=__________mol•L^-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，T₂时该反应的平衡常数为__________mol•L^-1。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂．该阳极反应式为__________。

三、填空题

10. 难度：中等

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO₂(g)△H₁

Fe₂O₃(s)+CO(g)═Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H₂

Fe₃O₄(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO₂(g)H₃

Fe₂O₃(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g)H₄

则△H₄的表达式为__________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)．

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．

（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)△H＜0．在T℃，10⁶Pa时将lmolCO和3molH₂加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)达到平衡的是__________(填序号)．

a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化

c．v_正(CO)=3v_逆(H₂)           d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃10⁶Pa时该反应的压强平衡常数K_p(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是__________，理由是__________。

11. 难度：简单

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。

（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N₂F₂含有__________molσ键．

（4）NF₃的键角__________NH₃的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.

（5）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄__________mol配位键．

（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃Na₂O+2Fe+9N₂↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子__________.

②Na₂O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na₂O晶体的密度为__________g•cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

12. 难度：压轴

有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

已知信息：

①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种

②

③2RCH₂CHO

请回答下列问题：

（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。

（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

（4）K的结构简式是__________。

（5）符合下列要求的C₈H₁₀O的同分异构体有__________种．

①芳香族化合物②与Na反应并产生H₂③遇FeCl₃溶液呈紫色，

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)

（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH₂=CH₂为原料合成CH₃CH₂CH₂CH₂OH的路线(注明反应条件):__________。