2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气

B．右图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人因素之一

C．“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是(  )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．把SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO₂的漂白性

B．无论是在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH₃COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱

C．实验室需用480mL 0.1mol•L^-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制

D．硫酸亚铁铵晶体中NH₄⁺的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH₄⁺，反之则不存在NH₄⁺

4. 难度：中等

芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有(  )

A．5种    B．6种    C．7种    D．8种

5. 难度：中等

已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是(  )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂SO₃，放出SO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe．

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②    B．①③    C．②④    D．③④

6. 难度：困难

下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	54.6	0.000 84	0.039

A．已知MgCO₃的K_sp=2.14×10^-5，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺)=c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-)=2.14×10^-5

B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

C．将式量的表中三种物质与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

7. 难度：困难

C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC⇌Na_(1-x)MO₂+Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是(  )

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应为：NaMO₂-xe^-═Na_(1-x)MO₂+xNa⁺

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na⁺-xe^-═Na_xC_n

二、填空题

8. 难度：中等

锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水．

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe^2+:_________。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

三、实验题

9. 难度：压轴

某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为_________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂在标准状况下的体积为_________mL。

（2）测定NO的体积

①从如图3所示的装置中，你认为应选用_________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_________。

②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。

四、填空题

10. 难度：困难

冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(C_B)也可以表示平衡常数(记作K_P)，则该反应平衡常数的表达式K_P=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t₂-t₁=t₃-t₂)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t₁～t₂＞t₂～t₃

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃

C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

A．正反应速率先增大后减小        B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大          D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小            F．氢气的转化率减小．

11. 难度：简单

利用氟磷灰石［(Ca₅(PO₄)₃F)］生产磷铵［(NH₄)₃PO₄］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：

（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。

（2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________

（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO，反应方程式为：_________________________________________。

（4）黏土中有一种成分为石脂(Al₂[OH]₄Si₂O₅·nH₂O)，其用氧化物表示为____________。

（5）已知SO₂的催化氧化反应为2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g)  △H＜0。

从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。

（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO₂的含量：

若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L^-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO₂的体积分数。能者，确定SO₂的体积分数；不能者，说明原因。

编号	试剂组	结论
①	NaOH溶液、酚酞试液
②	Na2CO3溶液、酚酞试液
③	碘水、淀粉溶液
④	KMnO4溶液、稀硫酸

12. 难度：困难

磷元素在生产和生活中有广泛的应用

（1）P原子价电子排布图为_________。

（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。

（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：

（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm³．

（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因_________。

13. 难度：压轴

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C₄H₈，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

③写出反应（4）的化学方程式_________。

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。