2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是

A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气

B．“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂

C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明

D．可以用福尔马林溶液保存海鲜产品

2. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO₂通入到CaCl₂溶液中

B．NH₃通入AlCl₃溶液中

C．用脱脂棉包裹Na₂O₂粉末向其中通入适量二氧化碳

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)₃胶体中

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A． 氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏

B．SO₂有强还原性,用 SO₂漂白纸浆

C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带

D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物

4. 难度：简单

下列试剂在空气中久置因为O₂而变质的是

A．Na₂O₂             B．Ca(ClO)₂       C．FeSO₄            D．浓盐酸

5. 难度：简单

分子式为 C₈H₈的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。 该有机物在一定条件下与 H₂完全加成,其生成物的一氯代物的种类有

A．5种              B．6种            C．7种             D．8种

6. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应  2H₂O+O₂ +4e^-=4OH^-

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式      2H₂(g)+O₂ (g) =2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/ mol

C．纯碱水解的离子方程式        CO₃^2-+H₂O = HCO₃^-+OH^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水    Ca²⁺ +HCO₃^-+OH^-=CaCO₃+H₂O

7. 难度：中等

下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是

8. 难度：中等

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化

选项	X	Y	Z	M
A	Fe(s)	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	NaOH(aq)	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	NH3(g)	NO	NO2	O2
D	S(s)	SO2	SO3	O2

9. 难度：简单

N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与过量的镁反应，转移 2N_A个电子

B．常温常压下，16 g CH₄含有 10N_A个电子

C．1 mol·L ^-1 Na₂SO₄溶液中含有 N_A个SO4^2-

D．常温常压下，22.4 L CO₂含有N _A个CO₂分子

10. 难度：中等

神舟十号飞船,神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料,简化了增压系统的设计，工作更为可靠。 肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~ 30%的KOH 溶液，总反应式为N ₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，下列说法中，错误的是

A．该电池放电时，通入肼的一极为负极

B．电池每释放1molN₂转移的电子数为4N_A

C．电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变

D．通入空气的一极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

11. 难度：简单

下列关于电解质溶液的说法错误的是

A．pH=3的 NH₄Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H⁺)相等

B．25℃时将0.1mol·L ^-1 的HF加水不断稀释，不变

C．K₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO₃^2-水解程度减小

D．pH=5的CH₃ COOH 与CH₃COONa混合溶液中，c(CH3COO^-)＜c(Na⁺)

12. 难度：简单

X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H ₂剧烈化合并发生爆炸,Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则

A．原子半径：Y>Z>X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W>R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

二、填空题

13. 难度：中等

氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧                      B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色                D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）图中A物质的化学式为_________；

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

（4）请写出③化学方程式_________。

14. 难度：中等

已知A和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________；

（2）写出反应①(B到D)的离子方程式___________；写出反应②(C到E)的化学方程式___________；写出反应⑤的化学方程式___________；

（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为___________克。

三、简答题

15. 难度：中等

某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。

（2）制备粗硅的方程式为_______。

（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。

（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

16. 难度：困难

甲烷的用途很广泛。

（1）已知：

2NO₂(g )N₂O₄(g)    △H= -56.9kJ·mol ^-1

H₂ O(g)= H₂O(l)    △H= -44.0kJ·mol ^-1

CH₄(g)+N₂O₄ (g)= N₂(g)+2H₂O(l)+CO₂ (g) △H=-898.1kJ·mol ^-1

则 CH₄ (g)催化还原NO₂ (g)生成 N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_____________________。

（2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g) △H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：

①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________；

②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；

③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是(     )

A．2v_正(NO)= v_逆(N₂ )

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中CO的质量不再发生变化

E． 容器中气体的总压强不随时间而变化

（3）CH₄燃料电池原理如图所示

①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；

②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

四、实验题

17. 难度：困难

某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：

（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i_________________________尾气处理(填仪器接口的字母编号)；

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为____________________；

（3）该实验处理尾气的方法为____________________；

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为____________________；

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．

[查阅资料]Cu和Cu₂O均为红色；Cu₂O在酸性溶液中能生成Cu和Cu²⁺．

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu₂O；③_________；

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量稀硝酸、振荡	试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
b	加入足量稀硫酸、振荡	试管内有红色固体，溶液为无色

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_______(填实验编号)，理由为_____________

_______．(用化学方程式表示)；

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_______(填化学式)。

五、选择题

18. 难度：中等

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是(    )

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

六、实验题

19. 难度：中等

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH₂CH=CH₂

（1）B中含有的官能团的名称是___________________；

（2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________；

（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)

A．NaHCO₃      B．银氨溶液      C．新 Cu(OH)₂悬浊液   D．FeCl₃溶液

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______；

A．能发生消去反应    B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀    C．苯环上有两个互为对位的取代基

（5）写出E生成F的化学方程式___________________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________。

七、选择题

20. 难度：中等

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上的是(      )

A．C₂H₂、HClO、C₂H₆                                      B．CO₂、N₂O、HC≡CH

C．C₆H₅CH₃、C₃H₄、CH₄                                   D．C₆H₆、C₂H₄、HCN

八、填空题

21. 难度：中等

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹。

（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

（3） A与B 形成的化合物AB₃，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO₄溶液,阳极的电极方程式为________________。

（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

（6）单质A₁₂结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

九、选择题

22. 难度：简单

二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是(    )

A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B．为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收

D．为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

十、实验题

23. 难度：中等

某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) ₂、CaCO₃、BaCO₃等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na⁺、Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-，为了除去H⁺，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。

（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

（5）为了检验所得 MgSO₄·7H₂O 是否纯净，具体的操作为____________。