2016届江西省高三5月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权。这种原子（记作），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的。下列说法，不正确的是（  ）

A．获得新核素的过程，是一个化学变化

B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C．这种超重核素的中子数与质子数只差为52

D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

2. 难度：简单

设N_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（     ）

A．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A

B．42克由C₂H₄和C₅H₁₀组成的混合气体中含共用电子对数目为9N_A个

C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N_A

D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为N_A

3. 难度：中等

对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）

选项	装置和操作	评价
A	用装置①量取15.00ml的NaOH溶液	错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管
B	用装置②制备Cl2	错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出
C	用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃	正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色
D	关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性	正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好

4. 难度：简单

某有机原料的结构简式如图: 下列有关该有机物的叙述正确的是

A．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。

B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na₂CO₃溶液区分该有机物和CH₃COOCH₂CH_3[

C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应

D. 该有机物与乙酸互为同系物

5. 难度：简单

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

6. 难度：中等

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O﹣CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O+2e^﹣═H₂+O^2﹣，CO₂+2e^﹣═CO+O^2﹣

C．总反应可表示为：H₂O+CO₂H₂+CO+O₂   

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

7. 难度：困难

常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（      ）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

二、实验题

8. 难度：困难

镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O₂、N₂、CO₂等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N₂反应的产物Mg₃N₂与水反应：Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂＋2NH₃↑。请回答下列问题：

（1）甲组学生研究Mg能在CO₂气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO₂气体的集气瓶中，观察到的现象是__    _；化学反应方程式是_____             __。

（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。

已知：NO₂气体能被NaOH吸收。NH₃·H₂O的电离常数与CH₃COOH电离常数相等，均为1.75×10^-5。       

①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A_______(填字母序号)；装置B中的作用是______。

②确定产物中有N₂生成的实验现象为____________________________________。

（3）设计实验证明：

①产物中存在Mg₃N₂：                                 。

②MgO和Mg(OH)₂溶于铵盐溶液是与NH₄⁺直接反应，不是与NH₄⁺水解出来的H⁺反应：    。

三、填空题

9. 难度：中等

Ⅰ．（1）右图为1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134KJ/mol，E₂=368KJ/mol（ E₁、 E₂为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、△H的变化分别是       、       （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式                                     。

（2）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)＝H₂SO₄(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。

A．大于   B．小于   C．等于   D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是____（选填序号）。

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是                。

A.平衡常数K不再增大                        B.CO₂的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变        D.反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H₂转化率的措施是_______（选填编号）。

A．升高温度    B．充入更多的H₂ C．移去乙醇 D．增大容器体积

（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y_R=_______。

四、实验题

10. 难度：压轴

钼酸钠晶体( Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是                   。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是                        。

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为                            。

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为                          。

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是                       。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__             __。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是                                 。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是       。

五、简答题

11. 难度：中等

【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O＝Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是         _。

（4）若该工厂用kg铝土矿共制得kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_____      __（填编号）。

A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO₃   D．浓HNO₃

（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂, Na₃AlF₆是配合物，其中内界是___，配位数为_ ____。

六、推断题

12. 难度：压轴

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

①；

②。

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是         。D→E的反应类型是          。

（2）姜黄素的结构简式为                                             。

（3）反应A→B的化学方程式为                            。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为           。

（5）下列有关E的叙述不正确的是             （填正确答案编号）。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。 b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂

c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应          d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G(C₈H₈O₃)的同分异构体中，符合下列条件的共有          种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为                           。