2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家预测氢能源将是未来最理想的新能源，而最理想的氢的循环模式如图，此循环可以节约原料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(    )

A.化学能       B.  热能      C.  生物能      D.  电能

2. 难度：中等

下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（    ）

A．Be的原子半径小于B 的原子半径             

B．Be比Na金属性强

C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)₂

D．Be能跟冷水反应产生氢气

3. 难度：中等

下列关于化学键的说法中正确的是（    ）

A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

4. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式               

B．S^2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：¹³¹₅₃I 

D．NH₄I的电子式：

5. 难度：简单

下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 (    )

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

6. 难度：困难

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (    )

A．BF₃  B．H₂O      C．SiCl₄    D． PCl₅

7. 难度：简单

下列说法正确的是 (    )

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O(l)时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液

8. 难度：简单

对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(    )
①升高温度；  ②改用10mL 3mol/L盐酸；  ③改用30mL 1mol/L醋酸；

④用等量锌粉代替锌粒；    ⑤改用10mL 3mol/L硝酸；

A．①②④        B．①③④⑤      C．①②③④         D．①②④⑤

9. 难度：中等

与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（    ）

A．CH₄            B．NH₄⁺                C．NH₂^-               D．Cl^-

10. 难度：中等

下列叙述正确的是 (    )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 

④碳棒不能用来作原电池的正极 

⑤反应Cu＋2Ag^＋===2Ag＋Cu^2＋，能以原电池的形式来实现

A．①⑤     B．①④⑤   C．②③④   D．②⑤

11. 难度：困难

某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（     ）

12. 难度：中等

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是    (     )
A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑               B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．C1₂+H₂OHC1+HC1O            D．Na₂CO₃+BaC1₂=BaCO₃↓+2NaC1

13. 难度：中等

按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(    )

①c（Ag⁺） ②c（NO₃^-）③a棒的质量   ④b棒的质量     ⑤溶液的质量

A．①③    B．②④     C．①③⑤   D．②④⑥

14. 难度：中等

有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂+O₂＝2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2－－2e^－= H₂O + CO₂下列说法中正确的(    )

A．正极反应为4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．放电时CO₃^2－向负极移动

C．电池放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少
D．电路中电子由负极、经熔融的K₂CO₃流到正极，形成闭合回路

15. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的 (    )

A．原子半径的大小顺序为：r_A>r_B>r_C>r_D>r_E

B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强

C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质

D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

16. 难度：中等

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。下列说法正确的是（    ）

A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：B>D> E

C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定

D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

17. 难度：中等

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8    kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为(    )

A．－488.3 kJ/mol        B．＋488.3 kJ/mol    C．－191 kJ/mol    D．＋191 kJ/mol

18. 难度：中等

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 

19. 难度：中等

下列不能使溴水完全褪色的是(    )

A．碳酸钠         B．氢氧化钾溶液      C．二氧化硫       D．KI溶液

20. 难度：中等

白磷结构如图所示，与O₂反应生成P₄O₆的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是(    )

A．10             B．24          C．12            D．28

21. 难度：简单

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（    ）

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1        B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1      D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

22. 难度：中等

已知1-18号元素的离子_aA^m＋、_bB^n＋、_cC^p－、_dD^q－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

是（     ）

A．若p>q，则还原性_cC^p－<_dD^q－

B．若m>n，则碱性A（OH）_m>B（OH）_n

C．若半径_aA^m＋>_bB^n＋，则a<b，

D．若半径_aA^m＋>_bB^n＋，则A的单质一定能从含B^n＋的盐溶液中置换出B

二、填空题

23. 难度：中等

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ == 2PbSO₄+ 2H₂O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________，正极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

三、计算题

24. 难度：中等

将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为   ；又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是        kJ。

四、填空题

25. 难度：困难

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_________，用电子式表示XY₂的形成过程                     X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE₂中        （填“有”“无”）共价键。

（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性     _>______；

②最高价氧化物对应水化物酸性    _> ____。

26. 难度：困难

50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是                      。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟60mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

五、实验题

27. 难度：困难

（一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）铜质燃烧匙的作用有                           ，                       。

（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是                  ，                 。

（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为CuCl₂溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

（1）若断开k1，闭合k2，则装置为_____ ；X电极上的电极反应式为_____________；电解质溶液中的阳离子向______极移动(填X或Y)；

（2）若线路中通过3.01×10²²的电子，则Y极上析出物质的质量为       。